El óxido de iridio (IV) , IrO 2 , es el único óxido de iridio bien caracterizado. Es un sólido negro azulado. El compuesto adopta la estructura de rutilo de TiO 2 , con seis coordenadas de iridio y tres de oxígeno coordinado. [1]
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Nombres | |
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Otros nombres Dióxido de iridio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.572 ![]() |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
IrO 2 | |
Masa molar | 224,22 g / mol |
Apariencia | sólido azul-negro |
Densidad | 11,66 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.100 ° C (2.010 ° F; 1.370 K) se descompone |
insoluble | |
+ 224.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Rutilo (tetragonal) | |
Octaédrico (Ir); Trigonal (O) | |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | fluoruro de iridio (IV) , disulfuro de iridio |
Otros cationes | dióxido de rodio , dióxido de osmio , dióxido de platino |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Se utiliza con otros óxidos raros en el recubrimiento de electrodos de ánodo para electrólisis industrial y en microelectrodos para investigación en electrofisiología . [2]
Como lo describieron sus descubridores, se puede formar tratando la forma verde del tricloruro de iridio con oxígeno a altas temperaturas:
- IrCl 3 + O 2 → IrO 2 + 1,5 Cl 2
También se conoce una forma hidratada. [3]
El dióxido de iridio se puede utilizar como electrodo de ánodo para electrólisis industrial y como microelectrodo para estudios electrofisiológicos. [4]
El dióxido de iridio se puede utilizar para fabricar electrodos revestidos. [5]
Referencias
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Cogan, Stuart F. (agosto de 2008). "Electrodos de grabación y estimulación neural". Revisión anual de Ingeniería Biomédica . 10 (1): 275-309. doi : 10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518 . PMID 18429704 .
- ^ HL Grube (1963). "Los metales del platino". En G. Brauer (ed.). Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2ª Ed . Nueva York: Academic Press. pag. 1590.
- ^ Cogan, Stuart F. (agosto de 2008). "Electrodos de grabación y estimulación neural" . Revisión anual de Ingeniería Biomédica . 10 (1): 275-309. doi : 10.1146 / annurev.bioeng.10.061807.160518 . ISSN 1523-9829 .
- ^ "改性 二氧化 铱 电极 研制 - 《无机盐 工业》 1998 年 03 期" . www.cnki.com.cn . Consultado el 21 de mayo de 2021 .