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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Hidróxido de hierro (II) | |
| Otros nombres Hidróxido ferroso | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.038.581  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Fe (OH) 2 | |
| Masa molar | 89,86 g / mol |
| Apariencia | verde sólido |
| Densidad | 3,4 g / cm 3 [1] |
| 0,000052 g / 100 g de agua (20 ° C, pH 7) [2] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 8,0 x 10 −16 [3] |
| Peligros | |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Óxido de hierro (II) Hidróxido de hierro (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
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El hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso es un compuesto inorgánico de fórmula Fe (OH) 2 . Se produce cuando las sales de hierro (II), de un compuesto como el sulfato de hierro (II) , se tratan con iones de hidróxido . El hidróxido de hierro (II) es un sólido blanco, pero incluso los rastros de oxígeno imparten un tinte verdoso. El sólido oxidado al aire a veces se conoce como " óxido verde ".
Preparación y reacciones [ editar ]
El hidróxido de hierro (II) es poco soluble en agua (1,43 x 10 −3 g / L ) o 1,59 x 10 −5 mol / L. Precipita de la reacción del hierro (II) y las sales de hidróxido: [4]
- FeSO 4 + 2NaOH → Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4
Si la solución no se desoxigena y el hierro se reduce, el precipitado puede variar de color desde verde hasta marrón rojizo dependiendo del contenido de hierro (III). Los iones de hierro (II) son fácilmente sustituidos por iones de hierro (III) producidos por su oxidación progresiva.
También se forma fácilmente como un subproducto de otras reacciones, entre otras cosas, en la síntesis de siderita , un carbonato de hierro (FeCO 3 ), si las condiciones de crecimiento de los cristales se controlan imperfectamente.
Estructura [ editar ]
Fe (OH) 2 es un hidróxido de doble capa (LDH).
Materiales relacionados [ editar ]
La herrumbre verde es una forma mineralógica descubierta recientemente. Todas las formas de óxido verde (incluida la fougerita) son más complejas y variables que el compuesto ideal de hidróxido de hierro (II).
Reacciones [ editar ]
En condiciones anaeróbicas, los protones del agua pueden oxidar el hidróxido de hierro (II) para formar magnetita (óxido de hierro (II, III)) e hidrógeno molecular . Este proceso se describe mediante la reacción de Schikorr :
- 3 Fe (OH) 2 → Fe 3 O 4 + H 2 + 2 H 2 O
Los aniones como el selenito y el selenato se pueden adsorber fácilmente en la superficie cargada positivamente del hidróxido de hierro (II), donde posteriormente son reducidos por Fe 2+ . Los productos resultantes son poco solubles (Se 0 , FeSe o FeSe 2 ).
El hidróxido de hierro (II) también se ha investigado como agente para la eliminación de selenato tóxico y iones selenito de sistemas acuáticos como los humedales . El hidróxido de hierro (II) reduce estos iones a selenio elemental , que es insoluble en agua y se precipita . [5]
En una solución básica, el hidróxido de hierro (II) es el material electroquímicamente activo del electrodo negativo de la batería de níquel-hierro .
Ocurrencia natural [ editar ]
El hierro disuelto en el agua subterránea se encuentra en forma de hierro II reducido. Si esta agua subterránea entra en contacto con oxígeno en la superficie, por ejemplo, en manantiales naturales , el hierro II se oxida a hierro III y forma hidróxidos insolubles en el agua. [6]
El análogo natural del compuesto de hidróxido de hierro (II) es el mineral muy raro amakinita , (Fe, Mg) (OH)
2. [7] [8]
Ver también [ editar ]
- Fougerita
- Hidróxidos dobles en capas
Referencias [ editar ]
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Manual CRC de química y física, 84a edición, CRC Press, 2004, pg 4-62
- ^ http://www.gfredlee.com/SurfaceWQ/StummOxygenFerrous.pdf
- ^ H. Lux "Hidróxido de hierro (II)" en el Manual de química inorgánica preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.
- ^ Zingaro, Ralph A .; et al. (1997). "Reducción de aniones oxoselenio por hidróxido de hierro (II)". Environment International . 23 (3): 299-304. doi : 10.1016 / S0160-4120 (97) 00032-9 .
- ^ lenntech.com
- ^ https://www.mindat.org/min-180.html
- ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
