El cloruro de lantano es el compuesto inorgánico con la fórmula La Cl 3 . Es una sal común de lantano que se utiliza principalmente en investigación. Es un sólido blanco altamente soluble en agua y alcoholes.
Nombres | |||
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Otros nombres Tricloruro de lantano | |||
Identificadores | |||
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Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.030.202 | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
LaCl 3 | |||
Masa molar | 245,264 g / mol (anhidro) 353,36 g / mol (hexahidrato) 371,37 g / mol (heptahidrato) | ||
Apariencia | polvo blanco inodoro higroscópico | ||
Densidad | 3,84 g / cm 3 [1] | ||
Punto de fusion | 858 ° C (1,576 ° F; 1,131 K) (anhidro) [1] | ||
Punto de ebullición | 1.000 ° C (1.830 ° F; 1.270 K) (anhidro) | ||
957 g / L (25 ° C) [1] | |||
Solubilidad | soluble en etanol (heptahidrato) | ||
Estructura [2] | |||
hexagonal ( UCl 3 tipo ), HP8 | |||
P6 3 / m, No. 176 | |||
a = 0,74779 nm, b = 0,74779 nm, c = 0,43745 nm | |||
Unidades de fórmula ( Z ) | 2 | ||
Prismático trigonal tricapado, (nueve coordenadas) | |||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Óxido de lantano | ||
Otros cationes | Cloruro de cerio (III) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
verificar ( ¿qué es ?) | |||
Referencias de Infobox | |||
Preparación y reacciones
Se forma tras la unión de los elementos, pero un método más comúnmente utilizado consiste en calentar una mezcla de óxido de lantano (III) y cloruro de amonio a 200–250 ° C: [3]
- La 2 O 3 + 6 NH 4 Cl → 2 LaCl 3 + 6 NH 3 + 2 H 2 O
A partir del tricloruro, se pueden producir los otros trihaluros por intercambio. La reducción con potasio produce lantano metálico.
Usos
Una aplicación de cloruro de lantano es la eliminación del fosfato de las soluciones a través de la precipitación, por ejemplo, en piscinas para prevenir el crecimiento de algas y otros tratamientos de aguas residuales . [4] [5] También se ha demostrado su uso como coadyuvante de filtrado y floculante eficaz . El cloruro de lantano también se utiliza en la investigación bioquímica para bloquear la actividad de los canales de cationes divalentes , principalmente los canales de calcio . Dopado con cerio, se utiliza como material de centelleo . [6]
En síntesis orgánica , el tricloruro de lantano funciona como un ácido de Lewis suave para convertir aldehídos en acetales . [7]
El compuesto ha sido identificado como un catalizador para la cloración oxidativa a alta presión de metano a clorometano con ácido clorhídrico y oxígeno . [8]
Referencias
- ^ a b c Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . pag. 4.69. ISBN 978-1439855119.
- ^ Morosin, B (1968). "Estructuras cristalinas de cloruros anhidros de tierras raras". La Revista de Física Química . 49 (7): 3007–3012. doi : 10.1063 / 1.1670543 .
- ^ Brauer, G., ed. (1963). Manual de Química Inorgánica Preparativa (2ª ed.). Nueva York: Academic Press.
- ^ Ghassemi, Masood; Recht, Howard Leonard (1971). Precipitación de fosfato con hierro ferroso .
- ^ "Productos químicos para el tratamiento de aguas" . Elementos americanos . Consultado el 3 de agosto de 2018 .
- ^ Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Cintilador de cloruro de lantano para detección de rayos X". Actas de la conferencia AIP . 879 . págs. 1156-1159. doi : 10.1063 / 1.2436269 .
- ^ "Tricloruro de lantano: un catalizador ácido de Lewis eficiente para quimio y enaminación regioselectiva de compuestos de β-dicarbonilo" . Arkivoc . 2007 (13): 204. 2007. doi : 10.3998 / ark.5550190.0008.d23 .
- ^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Producción de cloruro de metilo a partir de metano sobre catalizadores a base de lantano". Mermelada. Chem. Soc . 129 (9): 2569–76. doi : 10.1021 / ja066913w . PMID 17295483 .