Sulfato de manganeso (II)
El sulfato de manganeso (II) generalmente se refiere al compuesto inorgánico con la fórmula MnSO 4 · H 2 O. Este sólido delicuescente de color rosa pálido es una sal de manganeso (II) de importancia comercial. Aproximadamente 260.000 toneladas de sulfato de manganeso (II) se produjeron en todo el mundo en 2005. Es el precursor del manganeso metálico y de muchos otros compuestos químicos . Los suelos deficientes en manganeso se remedian con esta sal . [1]
La estructura de MnSO 4 ·H 2 O ha sido determinada por cristalografía de rayos X. Como muchos sulfatos metálicos , el sulfato de manganeso forma una variedad de hidratos : monohidrato, tetrahidrato, pentahidrato y heptahidrato. Todas estas sales se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente rosadas del complejo acuoso [Mn(H 2 O) 6 ] 2+ .
Normalmente, los minerales de manganeso se purifican mediante su conversión en sulfato de manganeso (II). El tratamiento de soluciones acuosas del sulfato con carbonato de sodio conduce a la precipitación de carbonato de manganeso , que se puede calcinar para dar los óxidos MnOx . En el laboratorio, el sulfato de manganeso se puede hacer tratando el dióxido de manganeso con dióxido de azufre : [3]
El sulfato de manganeso es un subproducto de varias oxidaciones de importancia industrial que utilizan dióxido de manganeso, incluida la fabricación de hidroquinona y anisaldehído . [1]
La electrólisis del sulfato de manganeso produce dióxido de manganeso , que se llama EMD por dióxido de manganeso electrolítico. Alternativamente, la oxidación del sulfato de manganeso con permanganato de potasio produce el llamado dióxido de manganeso químico (CMD). Estos materiales, especialmente EMD, se utilizan en baterías de celda seca . [1]
Los minerales de sulfato de manganeso (II) son muy raros en la naturaleza y siempre se presentan como hidratos. El monohidrato se llama szmikite; tetrahidrato = ilesita; hexahidrato (el más raro) = chvaleticeite; pentahidrato = jokokuite; heptahidrato = mallardita. [4]
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