Cloruro de manganeso (II)
El cloruro de manganeso (II) es la sal di cloruro de manganeso , MnCl 2 . Este producto químico inorgánico existe en el anhidro forma, así como el di hidrato (MnCl 2 · 2H 2 O) y tetrahidrato (MnCl 2 · 4H 2 O), con el tetrahidrato de ser la forma más común. Como muchas especies de Mn (II), estas sales son de color rosa, siendo la palidez del color característica de los complejos de metales de transición con configuraciones de alto espín d 5 . [2] Es una sal paramagnética.
Esta reacción se usó una vez para la fabricación de cloro . Al neutralizar cuidadosamente la solución resultante con MnCO 3 , se pueden precipitar selectivamente sales de hierro, que son impurezas comunes en el dióxido de manganeso. [3]
En el laboratorio, el cloruro de manganeso se puede preparar tratando manganeso metálico o carbonato de manganeso (II) con ácido clorhídrico :
El MnCl 2 anhidro adopta una estructura en capas similar al cloruro de cadmio . El tetrahidrato consta de moléculas octaédricas cis -Mn (H 2 O) 4 Cl 2 . También se conoce el isómero trans, que es metaestable. [4] [5] El dihidrato MnCl 2 (H 2 O) 2 es un polímero de coordinación . Cada centro de Mn está coordinado con cuatro ligandos de cloruro de doble puente . El octaedro se completa con un par de ligandos acuo mutuamente trans . [6]
Los hidratos se disuelven en agua para dar soluciones ligeramente ácidas con un pH de alrededor de 4. Estas soluciones consisten en el complejo acuoso metálico [Mn (H 2 O) 6 ] 2+ .
Es un ácido de Lewis débil , que reacciona con iones cloruro para producir una serie de sólidos que contienen los siguientes iones [MnCl 3 ] - , [MnCl 4 ] 2− y [MnCl 6 ] 4− . Tanto [MnCl 3 ] - como [MnCl 4 ] 2− son poliméricos .
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