Carbonato de manganeso (II)
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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Carbonato de manganeso (II) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.009.040  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| MnCO 3 | |
| Masa molar | 114,95 g mol −1 |
| Apariencia | Blanco a rosa pálido sólido |
| Densidad | 3,12 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 200–300 ° C (392–572 ° F; 473–573 K) se descompone [1] [2] |
| despreciable | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 2,24 x 10 −11 |
| Solubilidad | soluble en ácido diluido, CO 2 insoluble en alcohol , amoniaco |
| + 11,400 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1,597 (20 ° C, 589 nm) |
| Estructura | |
| hexagonal-romboédrico | |
| Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 94,8 J / mol · K [2] |
Entropía molar estándar ( S | 109,5 J / mol · K [2] |
| -881,7 kJ / mol [2] | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -811,4 kJ / mol [2] |
| Riesgos | |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
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El carbonato de manganeso es un compuesto con la fórmula química Mn CO 3 . El carbonato de manganeso se produce de forma natural como el mineral rodocrosita, pero normalmente se produce de forma industrial. Es un sólido insoluble en agua de color rosa pálido. En 2005 se produjeron aproximadamente 20.000 toneladas métricas [3].
Estructura y producción
El MnCO 3 adopta una estructura similar a la calcita , que consta de iones manganeso (II) en una geometría de coordinación octaédrica . [4]
El tratamiento de soluciones acuosas de nitrato de manganeso (II) con amoníaco y dióxido de carbono conduce a la precipitación de este sólido ligeramente rosado. El subproducto, el nitrato de amonio, se utiliza como fertilizante.
Reacciones y usos
El carbonato es insoluble en agua pero, como la mayoría de los carbonatos, se hidroliza tras el tratamiento con ácidos para dar sales solubles en agua.
El carbonato de manganeso se descompone con la liberación de dióxido de carbono , es decir , calcinando , a 200 ° C para dar MnO 1,88 :
- MnCO 3 + 0,44 O 2 → MnO 1,8 + CO 2
Este método se emplea a veces en la producción de dióxido de manganeso , que se utiliza en baterías de pila seca y ferritas . [3]
El carbonato de manganeso se usa ampliamente como aditivo en fertilizantes para plantas para curar cultivos deficientes en manganeso. También se utiliza en alimentos naturales, en cerámica como colorante y fundente para esmaltes y en tintes para hormigón . [5]
Se utiliza en medicina como hematínico .
Toxicidad
La intoxicación por manganeso, también conocida como manganismo , puede ser causada por una exposición prolongada al polvo o vapores de manganeso.
Ver también
- Deficiencia de manganeso (medicamento)
Referencias
- ^ Sigma-Aldrich Co. , Carbonato de manganeso (II) . Consultado el 6 de mayo de 2014.
- ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=3854
- ↑ a b Arno H. Reidies (2007). "Compuestos de manganeso". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a16_123 .
- ^ Pertlik, F. (1986). "Estructuras de carbonato de cobalto (II) y carbonato de níquel (II) sintetizados hidrotermalmente". Acta Crystallographica Sección C . 42 : 4-5. doi : 10.1107 / S0108270186097524 .
- ^ "Cómo teñir el hormigón con manganeso"
- Carbonatos
- Compuestos de manganeso (II)
