Modelo de actividad de Margules

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El modelo de actividad de Margules es un modelo termodinámico simple para el exceso de energía libre de Gibbs de una mezcla líquida introducido en 1895 por Max Margules . ^{[1] [2]} Después de que Lewis introdujo el concepto de coeficiente de actividad , el modelo podría usarse para derivar una expresión para los coeficientes de actividad de un compuesto i en un líquido, una medida para la desviación de la solubilidad ideal, también conocida como Ley de Raoult .${\ Displaystyle \ gamma _ {i}}$

En ingeniería química, el modelo de energía libre de Margules Gibbs para mezclas líquidas se conoce mejor como la actividad de Margules o modelo de coeficiente de actividad. Aunque el modelo es antiguo, tiene el rasgo característico de describir extremos en el coeficiente de actividad, lo que los modelos modernos como NRTL y Wilson no pueden.

Margules expresó el exceso de energía libre de Gibbs de una mezcla líquida binaria como una serie de potencias de las fracciones molares x _i :

${\ Displaystyle {\ frac {G ^ {ex}} {RT}} = X_ {1} X_ {2} (A_ {21} X_ {1} + A_ {12} X_ {2}) + X_ {1} ^ {2} X_ {2} ^ {2} (B_ {21} X_ {1} + B_ {12} X_ {2}) + ... + X_ {1} ^ {m} X_ {2} ^ { m} (M_ {21} X_ {1} + M_ {12} X_ {2})}$

Aquí, A, B son constantes, que se derivan de la regresión de datos de equilibrio de fase experimental. Con frecuencia, los parámetros de orden B y superiores se establecen en cero. El término principal asegura que el exceso de energía de Gibbs se vuelve cero en x ₁ = 0 y x ₁ = 1.${\ Displaystyle X_ {1} X_ {2}}$

El coeficiente de actividad del componente i se obtiene mediante la diferenciación del exceso de energía de Gibbs hacia x _i . Este rendimientos, cuando se aplica solamente al primer término y utilizando el ecuación de Gibbs-Duhem ,: ^[3]

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