El sulfato de amonio y hierro (II) , o sal de Mohr , es el compuesto inorgánico de fórmula (NH 4 ) 2 Fe (SO 4 ) 2 (H 2 O) 6 . Contiene dos cationes diferentes , Fe 2+ y NH 4 + , y se clasifica como una sal doble de sulfato ferroso y sulfato de amonio . Es un reactivo de laboratorio común porque se cristaliza fácilmente y los cristales resisten la oxidación por el aire. Como las otras sales de sulfato ferroso, el sulfato de amonio ferroso se disuelve en agua para dar laaquo complejo [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , que tiene geometría molecular octaédrica . [1] Su forma mineral es mohrite .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfato de amonio y hierro (II) | |
Otros nombres Sulfato de amonio ferroso Sulfato de amonio y hierro Sal de Mohr | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI |
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ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.125 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) (anhidro) Fe (SO 4 ) (NH 4 ) 2 (SO 4 ) · 6H 2 O (hexahidrato) | |
Masa molar | 284.05 g mol -1 (anhidro) 392.13 g mol -1 (hexahidrato) |
Apariencia | Sólido azul verdoso |
Densidad | 1,86 g / cm 3 |
Punto de fusion | 100 a 110 ° C (212 a 230 ° F; 373 a 383 K) |
Punto de ebullición | No aplica |
269 g / L (hexahidrato) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Fisher MSDS |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Sulfato de amonio y hierro (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Este compuesto es miembro de un grupo de dobles sulfatos llamados Schönites o sales de Tutton . Las sales de Tutton forman cristales monoclínicos y tienen la fórmula M 2 N (SO 4 ) 2 . 6H 2 O (M = varias monocaciones). Con respecto al enlace, los cristales consisten en centros octaedros [Fe (H 2 O) 6 ] 2+ , que están unidos por enlaces de hidrógeno a sulfato y amonio. [2]
La sal de Mohr lleva el nombre del químico alemán Karl Friedrich Mohr , quien realizó muchos avances importantes en la metodología de valoración en el siglo XIX.
Aplicaciones
En química analítica , esta sal es la fuente preferida de iones ferrosos ya que el sólido tiene una larga vida útil y es resistente a la oxidación. Esta estabilidad se extiende un poco a las soluciones que reflejan el efecto del pH sobre el par redox ferroso / férrico. Esta oxidación ocurre más fácilmente a pH alto. Los iones de amonio hacen que las soluciones de la sal de Mohr sean ligeramente ácidas, lo que ralentiza este proceso de oxidación. [1] [3] El ácido sulfúrico se agrega comúnmente a las soluciones para reducir la oxidación al hierro férrico.
Se utiliza en el dosímetro de Fricke para medir altas dosis de rayos gamma. [4]
Preparación
Sal de Mohr se prepara disolviendo una mezcla equimolar de hidratado sulfato ferroso y sulfato de amonio en agua que contiene un poco de ácido sulfúrico , y luego someter la resultante solución de cristalización . El sulfato de amonio ferroso forma cristales de color verde claro. Esta sal cuando se calienta se ioniza para dar todos los cationes y aniones presentes en ella.
Contaminantes
Las impurezas comunes incluyen magnesio , níquel , manganeso , plomo y zinc , muchas de las cuales forman sales isomorfas . [5]
Referencias
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Efraín, Fritz (1926). Química inorgánica . tr PCL Thorne. Londres: Gurney y Jackson. págs. 484–485.
- ^ "Sulfato ferroso de amonio 100 g (sal de Mohr)" . 2012 . Consultado el 13 de junio de 2013 .
- ^ Hickman, C .; Lorrain, S .; Barthe, JR; Portal, G. (1986). "Uso de sal de Mohr para dosimetría gamma de alto nivel (hasta 10 8 Gy)". Dosimetría de protección radiológica . Revistas de Oxford. 17 (1–4): 255–257. doi : 10.1093 / oxfordjournals.rpd.a079818 .
- ^ Vogel, Arthur I. (1961). Un libro de texto de análisis inorgánico cuantitativo que incluye análisis instrumental elemental (3 ed.). Longmans. págs. 281-282.