El murexido (NH 4 C 8 H 4 N 5 O 6 o C 8 H 5 N 5 O 6 · NH 3 ), también llamado purpurato de amonio o MX , es la sal de amonio del ácido purpúrico . Es un sólido de color púrpura que es soluble en agua. El compuesto se usó una vez como reactivo indicador . [1] Las soluciones acuosas son amarillas a pH bajo , púrpura rojizo en soluciones débilmente ácidas y azul púrpura en soluciones alcalinas.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Amonio 2,6-dioxo-5 - [(2,4,6-trioxo-5-hexahydropyrimidinylidene) amino] -3 H -pirimidin-4-olato | |
Otros nombres Sal de amonio del ácido purpúrico | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.019.334 |
PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 8 H 8 N 6 O 6 | |
Masa molar | 284,188 g · mol −1 |
Densidad | 1,72 g / cm 3 (hidrato de sal de amonio) |
Peligros | |
Frases R (desactualizadas) | R20 R21 R22 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El murexido se prepara tratando aloxantina con amoniaco a 100 ° C, o tratando uramil (ácido 5-aminobarbitúrico) con óxido de mercurio . [2] También se puede preparar digiriendo aloxano con amoníaco alcohólico .
Historia
Justus von Liebig y Friedrich Wöhler en Giessen, Alemania, habían investigado el producto púrpura, murexide, obtenido de los excrementos de serpientes en la década de 1830, pero esta no era una materia prima abundante, y en ese momento no se estableció un método para usarlo como colorante. hora. [3] En la década de 1850, los coloristas y productores de tintes franceses, como Depoully en París, lograron fabricar murexido a partir de abundante guano sudamericano y aplicarlo a fibras naturales. Luego fue ampliamente adoptado en Gran Bretaña, Francia y Alemania.
Usar
El murexido se utiliza en química analítica como indicador complexométrico para valoraciones complexométricas, con mayor frecuencia de iones calcio , [4] pero también para Cu , Ni , Co , Th y metales de tierras raras. Funciona como ligando tridentado. [1]
Su uso ha sido eclipsado por los electrodos selectivos de iones de calcio .
Referencias
- ^ a b Martin, Raymond L .; White, Allan H .; Willis, Anthony C. (1977). "Estudios estructurales en complejos de metal-purpurato. Parte 1. Estructuras cristalinas de purpurato de potasio trihidrato y purpurato de amonio monohidrato (murexido)". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (14): 1336-1342. doi : 10.1039 / DT9770001336 .
- ^ Alguna información sobre el químico W. N. Hartley está disponible aquí. Archivado el 26 de mayo de 2013 en la Wayback Machine .
- ^ Peter JT Morris; Anthony S. Travis (noviembre de 1992), "A History of the International Dyestuff Industry" , American Dyestuff Reporter , 81 (11)
- ^ Lewis, Michael J. (2011). "La medición y la importancia del calcio iónico en la leche - una revisión". Revista internacional de tecnología láctea . 64 : 1-13. doi : 10.1111 / j.1471-0307.2010.00639.x .
Este artículo incorpora texto de una publicación que ahora es de dominio público : Chisholm, Hugh, ed. (1911). " Murexido ". Encyclopædia Britannica . 19 (11ª ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge. pag. 36.