Un indicador complexométrico es un tinte ionocrómico que sufre un cambio de color definido en presencia de iones metálicos específicos . [1] Forma un complejo débil con los iones presentes en la solución, que tiene un color significativamente diferente de la forma existente fuera del complejo. Los indicadores complexométricos también se conocen como indicadores pM. [2]
Titulación complexométrica
En química analítica , los indicadores complexométricos se utilizan en la valoración complexométrica para indicar el momento exacto en el que todos los iones metálicos en la solución son secuestrados por un agente quelante (generalmente EDTA ). Dichos indicadores también se denominan indicadores metalocrómicos .
El indicador puede estar presente en otra fase líquida en equilibrio con la fase titulada, el indicador se describe como indicador de extracción .
Algunos indicadores complexométricos son sensibles al aire y se destruyen. Cuando dicha solución pierde color durante la titulación, es posible que sea necesario agregar una o dos gotas de indicador nuevo.
Ejemplos de
Los indicadores complexométricos son moléculas orgánicas solubles en agua. Algunos ejemplos son:
- Calceína con EDTA para calcio
- Indicador Patton-Reeder con EDTA para calcio con magnesio
- Curcumina para boro , que forma Rosocianina , aunque el cambio de color rojo de la curcumina también ocurre para pH> 8.4
- Eriochrome Black T para aluminio , cadmio , zinc , calcio y magnesio
- Fast Sulphon Black con EDTA para cobre
- Hematoxilina para cobre
- Murexido para calcio y tierras raras , pero también para cobre , níquel , cobalto y torio
- Naranja xilenol para galio , indio y escandio
Indicadores redox
En algunos entornos, cuando el sistema valorado es un sistema redox cuyo equilibrio está influenciado por la eliminación de los iones metálicos, un indicador redox puede funcionar como un indicador complexométrico.
Referencias
- ^ Flaschka, H .; Schwarzenbach, G .; Schwarzenbach, Gerold (1969). Titulaciones complexométricas . Londres: Methuen. ISBN 0-416-19290-4.
- ^ MA Malati (1999). Química Física / Inorgánica Experimental: Un Enfoque Investigador e Integrado para el Trabajo Práctico de Proyectos (Serie Horwood en Ciencias Químicas) . Pub Albion / Horwood. pag. 20. ISBN 1-898563-47-0.