Vanadate
En química, un vanadato es un complejo de coordinación aniónico de vanadio . A menudo, el vanadato se refiere a oxoaniones de vanadio , la mayoría de los cuales existen en su estado de oxidación más alto de +5. Los complejos [V (CN) 6 ] 3- y [V 2 Cl 9 ] 3- se denominan hexacianovanadato y no clorodivanadato.
Un ion vanadato simple es el tetraédrico, ortovanadato, VO3−
4anión, que está presente, por ejemplo, en ortovanadato de sodio y en soluciones de V 2 O 5 en una base fuerte ( pH > 13 [1] ). Convencionalmente, este ion se representa con un enlace doble simple, sin embargo, esta es una forma de resonancia ya que el ion es un tetraedro regular con cuatro átomos de oxígeno equivalentes.
Además, existe una gama de iones polioxovanadato que incluyen iones discretos e iones poliméricos "infinitos". [2] También hay vanadatos, como el vanadato de rodio, RhVO 4 , que tiene una estructura estadística de rutilo donde los iones Rh 3+ y V 5+ ocupan aleatoriamente las posiciones de Ti 4+ en la red de rutilo, [3] que no lo hacen contienen una red de cationes y aniones de vanadato equilibrantes, pero son óxidos mixtos .
En la nomenclatura química, cuando el vanadato forma parte del nombre, indica que el compuesto contiene un anión con un átomo de vanadio central, por ejemplo, hexafluorovanadato de amonio es un nombre común para el compuesto (NH 4 ) 3 VF 6 con el nombre IUPAC de hexafluoridovanadato de amonio ( III).
En estos iones, el vanadio presenta una coordinación tetraédrica, piramidal cuadrada y octaédrica. A este respecto, el vanadio muestra similitudes con el tungstato y el molibdato , mientras que el cromo, sin embargo, tiene una gama de iones más limitada.
La disolución de pentóxido de vanadio en una solución acuosa fuertemente básica da el VO incoloro3−
4ion. Con la acidificación, el color de esta solución se oscurece gradualmente de naranja a rojo a aproximadamente pH 7. El V 2 O 5 hidratado marrón precipita alrededor de pH 2, volviéndose a disolver para formar una solución de color amarillo claro que contiene el ión [VO 2 (H 2 O) 4 ] + . El número y la identidad de los oxianiones que existen entre pH 13 y 2 dependen del pH y de la concentración. Por ejemplo, la protonación de vanadato inicia una serie de condensaciones para producir iones polioxovanadato: [2]
