El ortovanadato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula química Na 3 VO 4 · 2H 2 O (ortovanadato de sodio dihidrato). Es una sal del VO3−
4 oxianión . Es un sólido soluble en agua e incoloro. [2]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Vanadato de sodio (V) | |
Otros nombres Óxido de sodio y vanadio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEMBL | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.883 ![]() |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 3 V O 4 | |
Masa molar | 183,908 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 2,16 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 858 ° C (1,576 ° F; 1,131 K) |
22,17 g / 100 ml | |
Solubilidad | insoluble en etanol |
Estructura | |
cúbico | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 164,8 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 190 J / mol K |
−1757 kJ / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Dañino. |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 330 mg / kg (oral, rata) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Síntesis y estructura
El ortovanadato de sodio se produce disolviendo óxido de vanadio (V) en una solución de hidróxido de sodio :
- V 2 O 5 + 6 NaOH → 2 Na 3 VO 4 + 3 H 2 O
La sal presenta VO tetraédrico3−
4centros ligados a sitios octaédricos de Na + . [3]
Equilibrios de condensación
Como muchos oxometalatos, el ortovanadato está sujeto a una serie de reacciones, que han sido analizadas por estudios de 51 V NMR . A pH alto, VO3−
4los iones existen en equilibrio con HVO2−
4. [4] A pH más bajos, se produce la condensación para dar varios polioxovanadatos. Finalmente, se forma decavanadato . [5]
Bioquímica
Los vandatos exhiben una variedad de actividades biológicas, en parte porque sirven como imitadores estructurales de los fosfatos . [6] [7] Actúa como un inhibidor competitivo de ATPasas , fosfatasas ácidas y alcalinas y fosfatasas de proteína-fosfotirosina, [8] y sus efectos inhibidores pueden revertirse mediante dilución o la adición de ácido etilendiaminotetraacético (EDTA). [9]
El ortovanadato se activa hirviendo y ajustando el pH a ~ 10; esto despolimeriza el decavanadato en el inhibidor activo, monovanadato. [8]
Referencias
- ^ http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9925008
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kato, K .; Takayama-Muromachi, E. (1987). "Die Struktur des Trinatriumvanadattrihydrats" [La estructura del vanadato trisódico trihidrato] (PDF) . Acta Crystallogr. C43 (6): 1030–1032. doi : 10.1107 / S0108270187093120 .
- ^ Rehder, D .; Polenova, T .; Bühl, M. (2007). RMN de vanadio-51 . Informes anuales sobre espectroscopia de RMN. 62 . págs. 49-114. doi : 10.1016 / S0066-4103 (07) 62002-X . ISBN 9780123739193.
- ^ Klemperer, WG; Yaghi, O. (1983). "Decavanadato de tetrabutilamonio trihidrógeno (V)". Inorg. Synth. 27 : 83. doi : 10.1002 / 9780470132586.ch15 .
- ^ Korbecki, Jan; Baranowska-Bosiacka, Irena; Gutowska, Izabela; Chlubek, Dariusz (2012). "Importancia bioquímica y médica de los compuestos de vanadio" (PDF) . Acta Biochim. Pol . 59 (2): 195–200. doi : 10.18388 / abp.2012_2138 .
- ^ Crans, DC; Chatterjee, PB (2013). "Bioquímica del vanadio". En Reedijk, Jan; Poeppelmeier, Kenneth (eds.). Química Inorgánica Integral II: De los Elementos a las Aplicaciones . Química Inorgánica Integral II . 3 . págs. 323–342. doi : 10.1016 / B978-0-08-097774-4.00324-7 . ISBN 978-0-08-097774-4.
- ^ a b "Ortovanadato de sodio" (PDF) . Sigma-Aldrich . Consultado el 7 de septiembre de 2018 .
- ^ Biolabs, Nueva Inglaterra. "Ortovanadato de sodio (Vanadato) | NEB" . www.neb.com . Consultado el 7 de septiembre de 2018 .
Ver también
- Metavanadato de sodio