Perxenato
En química , los perxenatos son sales del anión amarillo [1] que contiene xenón XeO4−
6. [2] Este anión tiene geometría molecular octaédrica , determinada por espectroscopía Raman , con ángulos de enlace O – Xe – O que varían entre 87 ° y 93 °. [3] La longitud del enlace Xe – O se determinó mediante cristalografía de rayos X en 1.875 Å. [4]
Los perxenatos se sintetizan mediante la desproporción del trióxido de xenón cuando se disuelven en un álcali fuerte : [5]
Cuando se usa Ba (OH) 2 como álcali, el perxenato de bario se puede cristalizar a partir de la solución resultante. [5]
El ácido perxénico es el ácido conjugado inestable del anión perxenato, formado por la solución de tetróxido de xenón en agua . No se ha aislado como ácido libre, porque en condiciones ácidas se descompone rápidamente en trióxido de xenón y gas oxígeno : [6] [7]
Su fórmula extrapolada, H 4 XeO 6 , se infiere de la geometría octaédrica del ion perxenato ( XeO4−
6) en sus sales de metales alcalinos. [6] [4]
Se ha calculado indirectamente que el p K a del ácido perxénico acuoso es inferior a 0, lo que lo convierte en un ácido extremadamente fuerte. Su primera ionización produce el anión H
3XeO-
6, que tiene un valor de p K de 4,29, todavía relativamente ácido. La especie H dos veces desprotonada
2XeO2−
6tiene p K un valor de 10,81. [8] Sin embargo, debido a su rápida descomposición en condiciones ácidas como se describe anteriormente, se conoce más comúnmente como sales de perxenato, que llevan el anión XeO4−
6. [6] [2]
