Un anión fosfito o fosfito en química inorgánica generalmente se refiere a [HPO 3 ] 2− pero incluye [H 2 PO 3 ] - ([HPO 2 (OH)] - ). Estos aniones son las bases conjugadas del ácido fosforoso (H 3 PO 3 ). Las sales correspondientes, por ejemplo, fosfito de sodio (Na 2 HPO 3 ) son de carácter reductor.
Nombres | |
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Nombre IUPAC sistemático Fosfito [1] | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
68617 | |
Malla | Fosforita |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
HPO2− 3 | |
Masa molar | 78,9720 g mol −1 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfinita |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Nomenclatura
El nombre recomendado por la IUPAC para el ácido fosforoso es ácido fosfónico . En consecuencia, el nombre recomendado por la IUPAC para el HPO2−
3ion es fosfonato . En los EE. UU., Las convenciones de nomenclatura de la IUPAC para compuestos inorgánicos se enseñan en la escuela secundaria, pero no como una parte "obligatoria" del plan de estudios. [2] Un conocido libro de texto de nivel universitario sigue las recomendaciones de la IUPAC. [3] En la práctica, cualquier referencia al "fosfito" debería investigarse para determinar la convención de nomenclatura empleada.
Sales que contienen HPO2−
3, llamados fosfonatos o fosfitos
Desde la perspectiva comercial, la sal de fosfito más importante es el fosfito de plomo básico . Muchas sales que contienen el ion fosfito se han investigado estructuralmente, estas incluyen fosfito de sodio pentahidratado (Na 2 HPO 3 · 5H 2 O). (NH 4 ) 2 HPO 3 · H 2 O, CuHPO 3 · H 2 O, SnHPO 3 y Al 2 (HPO 3 ) 3 · 4H 2 O. [4] La estructura de HPO2−
3es aproximadamente tetraédrico. [5] [6]
HPO2−
3tiene una serie de formas de resonancia canónica que lo hacen isoelectrónico con el ion bisulfito , HSO-
3, que tiene una estructura similar. [7]
Sales que contienen HP (O) 2 OH -
Los fosfitos ácidos o hidrogenados se denominan hidrogenofosfonatos o fosfitos ácidos. IUPAC recomienda el nombre de hidrogenofosfonatos). Son aniones HP (O) 2 OH - . Un derivado típico es la sal [NH 4 ] [HP (O) 2 OH]. [7] [6] Se conocen muchas sales relacionadas, por ejemplo, RbHPHO 3 , CsHPHO 3 , TlHPHO 3 . Estas sales se preparan tratando ácido fosforoso con el carbonato metálico . Estos compuestos contienen una capa de anión polimérico que consta de tetraedros HPO 3 unidos por enlaces de hidrógeno. Estas capas están intercaladas por capas de cationes metálicos. [8]
Los ésteres orgánicos de hidrogenofosfitos son aniones con la fórmula HP (O) 2 OR - (R = grupo orgánico). Un ejemplo comercial es el fungicida fosetil-Al con la fórmula [C 2 H 5 OP (H) O 2 ] 3 Al. [9]
Sales que contienen H
2PAG
2O2−
5, llamados difosfitos o pirofosfitos
Los pirofosfitos (difosfitos) se pueden producir calentando suavemente los fosfitos ácidos a presión reducida. Contienen el ion H
2PAG
2O2−
5, que se puede formular [HP (O) 2 O − P (O) 2 H] 2− . [7] [6]
Paralelos en la química del arsénico
En contraste con la escasez de pruebas para PO3−
3, el correspondiente ion arsénico, orto- arsenito , AsO3−
3es conocida. Un ejemplo es Ag 3 AsO 3 , así como el meta-arsenito polimérico (AsO-
2)
norte. [7] El ion sulfito isoelectrónico, SO2−
3se conoce por sus sales. [7]
Utilizar como fungicidas
Fosfitos inorgánicos (que contienen HPO2−
3) se han aplicado a cultivos para combatir patógenos similares a hongos del orden Oomycetes . La situación es confusa debido a la similitud de nombre entre el fosfito y el fosfato (un importante ingrediente fertilizante y nutriente de las plantas ), y controvertida porque los fosfitos a veces se anuncian como fertilizantes, a pesar de que se convierten en fosfato con demasiada lentitud para servir como principal ingrediente de una planta fuente de fósforo. Lemoynie [10] y otros [11] describieron esta complicada situación y señalaron que llamar fertilizantes de fosfitos evitaba la complicación regulatoria y las percepciones públicas negativas en las que se podría haber incurrido al registrarlos como fungicidas.
Ver también
- Hipofosfito - H
2correos-
2 - Organofosforado
- Fosfina - PH 3 y fosfinas orgánicas PR 3
- Óxido de fosfina - OPR 3
- Fosfinita - P (OR) R 2
- Fosfonito - P (OR) 2 R
- Fosfinato - OP (OR) R 2
- Fosfonato - fosfonatos orgánicos OP (OR) 2 R
- Fosfato - PO3−
4 - Organofosfato - OP (OR) 3
Otras lecturas
- A. Earnshaw; Norman Greenwood (1997). La química de los elementos (2ª ed.). págs. 513–514.
Referencias
- ^ "Fosforita - base de datos química pública de PubChem" . El Proyecto PubChem . EE.UU .: Centro Nacional de Información Biotecnológica.
- ^ Programa básico de entorno físico / química, Universidad del Estado de Nueva York, Departamento de Educación del Estado, http://www.p12.nysed.gov/ciai/mst/pub/chemist.pdf
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0123526515
- ^ "Síntesis y estructuras cristalinas de fosfitos de hierro y aluminio", DM Poojary, Y. Zhang, DE Cox, PR Rudolf, S. Cheng & A. Clearfield, J. Chem. Crystallogr. 24 (1994) 155–163
- ^ LE Gordon, WTA Harrison. "Bis (melaminio) hidrogenofosfito tetrahidratado". Acta Crystallogr. 59 (2): o195 – o197. doi : 10.1107 / S1600536803001247
- ^ a b c "Química cristalina de fosfitos inorgánicos", J. Loub, Acta Crystallogr. (1991), B47 , 468–473, doi : 10.1107 / S0108768191002380
- ^ a b c d e Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kosterina EV, Troyanov SI, Kemnitz E, Aslanov LA (2001). "Síntesis y estructura cristalina de fosfitos ácidos RbH 2 PO 3 , CsH 2 PO 3 y TlH 2 PO 3 ". Revista rusa de química de coordinación . 27 (7): 458–462. doi : 10.1023 / A: 1011377229855 . S2CID 91297300 .
- ^ Franz Müller, Peter Ackermann, Paul Margot (2012). "Fungicidas, Agrícolas, 2. Fungicidas individuales". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.o12_o06 . ISBN 978-3527306732.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ "Fosfitos y fosfatos: ¡Cuando los distribuidores y los productores pueden confundirse!" por Jean-Pierre Leymonie. Cortesía de New Ag International , edición de septiembre de 2007.
- ^ Thao; Yamakawa (2008). "Fosfito (ácido fosforoso): ¿Fungicida, fertilizante o bioestimulador?". Ciencia del suelo y nutrición vegetal . 55 (2): 228–234. doi : 10.1111 / j.1747-0765.2009.00365.x . S2CID 95723306 .