3). Las áreas coloreadas de rojo translúcido, alrededor del exterior de los átomos de oxígeno rojos, representan las regiones de potencial electrostático más negativo.
Un ion poliatómico , también conocido como ion molecular , es un conjunto de dos o más átomos unidos covalentemente , o de un complejo metálico , que se puede considerar que se comporta como una sola unidad y que tiene una carga neta que no es cero. A diferencia de una molécula , que tiene una carga neta de cero, esta especie química es un ion . (El prefijo poli- lleva el significado de "muchos" en griego, pero incluso los iones de dos átomos se describen comúnmente como poliatómicos).
En la literatura más antigua, un ion poliatómico puede denominarse radical (o menos comúnmente, grupo radical ). (En el uso contemporáneo, el término radical se refiere a varios radicales libres , que son especies que tienen un electrón desapareado y no necesitan cargarse).
Un ejemplo simple de ión poliatómico es el ión hidróxido , que consta de un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno, que llevan conjuntamente una carga neta de -1 ; su fórmula química es O H-
. En contraste, un ion amonio consta de un átomo de nitrógeno y "cuatro" átomos de hidrógeno, con una carga de +1; su fórmula química es N H+
4.
Los iones poliatómicos a menudo son útiles en el contexto de la química ácido-base y en la formación de sales .
A menudo, un ion poliatómico se puede considerar como el ácido o base conjugado de una molécula neutra . Por ejemplo, la base conjugada del ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) es el anión sulfato de hidrógeno poliatómico ( HSO-
4). La eliminación de otro ión de hidrógeno produce el anión sulfato ( SO2−
4).
Nomenclatura de aniones poliatómicos
Hay dos "reglas" que se pueden utilizar para aprender la nomenclatura de los aniones poliatómicos. Primero, cuando se agrega el prefijo bi a un nombre, se agrega hidrógeno a la fórmula del ion y su carga se incrementa en 1, siendo esto último una consecuencia de la carga +1 del ion hidrógeno. Una alternativa al prefijo bi- es usar la palabra hidrógeno en su lugar: el anión derivado de H+
+ CO2−
3, HCO-
3, se puede llamar bicarbonato o hidrogenocarbonato.
La mayoría de los aniones poliatómicos comunes son oxianiones , bases conjugadas de oxiácidos (ácidos derivados de los óxidos de elementos no metálicos ). Por ejemplo, el anión sulfato , S O2−
4, se deriva de H
2ASI QUE
4, que puede considerarse SO
3+ H
2O .
La segunda regla analiza la cantidad de oxígenos en un ion. Considere la familia de oxianiones de cloro :
| estado de oxidación | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| nombre del anión | cloruro | hipoclorito | clorito | clorato | perclorato |
| fórmula | Cl- | ClO- | ClO- 2 | ClO- 3 | ClO- 4 |
| estructura |  |  |  |  |  |
Primero, piense en el ion -ate como el nombre "base", en cuyo caso la adición de un prefijo per- agrega oxígeno. Cambio de la -ate sufijo a -ite reducirá los oxígenos por uno, y manteniendo el sufijo -ite y añadiendo el prefijo hipo reduce el número de oxígenos por uno más. En todas las situaciones, la carga no se ve afectada. El patrón de denominación sigue dentro de muchas series de oxianiones diferentes basadas en una raíz estándar para esa serie en particular. El -ito tiene un oxígeno menos que el -ato , pero diferentes aniones -ato pueden tener diferentes números de átomos de oxígeno.
Estas reglas no funcionan con todos los aniones poliatómicos, pero funcionan con los más comunes. La siguiente tabla ofrece ejemplos de algunos de estos grupos de aniones comunes.
| bromuro | hipobromito | bromito | bromato | perbromato |
| Br- | Hermano- | Hermano- 2 | Hermano- 3 | Hermano- 4 |
| Yoduro | Hipoyodito | Yodo | Iodate | periodato |
| I- | IO- | IO- 2 | IO- 3 | IO- 4o IO5− 6 |
| sulfuro | hiposulfito | sulfito | sulfato | persulfato |
| S2− | S 2O2− 2 | ASI QUE2− 3 | ASI QUE2− 4 | ASI QUE2− 5 |
| seleniuro | hiposelenita | selenita | selenato | |
| Se2− | Se 2O2− 2 | SeO2− 3 | SeO2− 4 | |
| telururo | hipotelurita | telurito | telurato | |
| Te2− | TeO2− 2 | TeO2− 3 | TeO2− 4 | |
| nitruro | hiponitrito | nitrito | nitrato | |
| norte3− | norte 2O2− 2 | NO- 2 | NO- 3 | |
| fosfuro | hipofosfito | fosfito | fosfato | perfosfato |
| PAG3− | H 2correos- 2 | correos3− 3 | correos3− 4 | correos3− 5 |
| arseniuro | hipoarsenita | arsenito | arseniato | |
| Como3− | AsO3− 2 | AsO3− 3 | AsO3− 4 |
Otros ejemplos de iones poliatómicos comunes
Las siguientes tablas dan ejemplos adicionales de iones poliatómicos que se encuentran comúnmente. Se dan sólo unos pocos representantes, ya que el número de iones poliatómicos encontrados en la práctica es muy grande.
| Tetrahidroxiborato | B (OH)- 4 |
| Acetiluro | C2− 2 |
| Etóxido o etanolato | C 2H 5O- |
| Acetato o etanoato | CH 3ARRULLO- o C 2H 3O- 2 |
| Benzoato | C 6H 5ARRULLO- o C 7H 5O- 2 |
| Citrato | C 6H 5O3- 7 |
| Carbonato | CO2− 3 |
| Oxalato | C 2O2− 4 |
| Cianuro | CN- |
| Cromato | CrO2− 4 |
| Dicromato | Cr 2O2- 7 |
| Bicarbonato o hidrogenocarbonato | HCO- 3 |
| Fosfato de hidrógeno | HPO2− 4 |
| Fosfato de dihidrógeno | H 2correos- 4 |
| Sulfato de hidrógeno o bisulfato | HSO- 4 |
| Manganato | MnO2− 4 |
| Permanganato | MnO- 4 |
| Azanida o amida | NUEVA HAMPSHIRE- 2 |
| Peróxido | O2− 2 |
| Hidróxido | OH- |
| Bisulfuro | SH- |
| Tiocianato | SCN- |
| Silicato | SiO2− 4 |
| Tiosulfato | S 2O2− 3 |
| Iones de cebolla | Iones carbenio | Otros | |||
|---|---|---|---|---|---|
| Guanidinio | C (NH 2)+ 3 | Tropylium | C 7H+ 7 | Mercurio (I) | Hg2+ 2 |
| Amonio | NUEVA HAMPSHIRE+ 4 | Trifenilcarbenio | (C 6H 5) 3C+ | ||
| Fosfonio | PH+ 4 | ciclopropenio | C 3H+ 3 | ||
| Hidronio | H 3O+ | ||||
| Fluoronio | H 2F+ | ||||
| Pirilio | C 5H 5O+ | ||||
Ver también
- Ion monoatómico
Enlaces externos
- Química general en línea: notas complementarias: compuestos: iones poliatómicos
- Lista de iones poliatómicos
- Tablas de iones poliatómicos comunes , incluidos archivos PDB
