La amida de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KNH 2 . Como otras amidas de metales alcalinos, es un sólido blanco que se hidroliza fácilmente. Es una base fuerte. [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Amida de potasio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.037.508 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 2 K N | |
Masa molar | 55,121 g · mol −1 |
Apariencia | Blanco sólido |
Olor | similar al amoniaco |
Densidad | 1,57 g / cm 3 |
Punto de fusion | 338 ° C (640 ° F; 611 K) |
reacciona | |
Solubilidad | amoniaco : 3,6 g / 100 mL |
Termoquímica | |
-128,9 kJ / mol | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Amida de litio amida de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Producción
La amida de potasio se produce por la reacción del amoníaco con el potasio . La reacción normalmente requiere un catalizador. [2]
Estructura
El compuesto se ha caracterizado por cristalografía de rayos X como la forma libre de solventes [3] , así como los solvatos de mono y diamoníaco. En KNH 2 (NH 3 ) 2 , los centros de potasio están unidos a dos ligandos de amido y cuatro ligandos de amoníaco, los seis de los cuales forman un puente con los centros de potasio adyacentes. El resultado es una cadena de iones potasio hexacoordinados. Las distancias K-NH 2 son 2.7652 (11) mientras que las distancias K-NH 3 son respectivamente 2.9234 (11) y 3.0698 (11) Å. [4]
Referencias
- ^ Takaki, Katherine S. (2001). "Amida de potasio". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi : 10.1002 / 047084289X.rp193 . ISBN 0471936235.
- ^ O. Glemser, H. Sauer (1963). "Amida de plata". En G. Brauer (ed.). Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2ª Ed . 1 . Nueva York, Nueva York: Academic Press. pag. 1043.
- ^ Juza, R .; Jacobs, H .; Klose, W. (1965). "Die Kristallstrukturen der Tieftemperaturmodifikationen von Kalium- und Rubidiumamid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 338 (3–4): 171–178. doi : 10.1002 / zaac.19653380309 .
- ^ Kraus, Florian; Korber, Nikolaus (2005). "Los enlaces de hidrógeno en potasio de amida-amoníaco (1/2), KNH 2 . 2NH 3 ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 631 (6–7): 1032–1034. doi : 10.1002 / zaac.200400467 .