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| Nombres | |
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| Nombre IUPAC Fluoruro de potasio | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| CHEMBL | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.029.228  |
| Número CE |
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PubChem CID | |
| Número RTECS |
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| UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| KF | |
| Masa molar | 58.0967 g / mol (anhidro) 94.1273 g / mol (dihidrato) |
| Apariencia | incoloro |
| Densidad | 2,48 g / cm 3 |
| Punto de fusion | 858 ° C (1,576 ° F; 1,131 K) (anhidro) 41 ° C (dihidrato) 19,3 ° C (trihidrato) |
| Punto de ebullición | 1.502 ° C (2.736 ° F; 1.775 K) |
| anhidro: 92 g / 100 mL (18 ° C) 102 g / 100 mL (25 ° C) dihidrato: 349,3 g / 100 mL (18 ° C) | |
| Solubilidad | soluble en HF insoluble en alcohol |
| −23,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Estructura | |
| cúbico | |
| Peligros | |
| Pictogramas GHS |  |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
| H301 , H311 , H331 [1] | |
| P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 310 , P302 + 352 , P304 + 340 , P311 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |
| punto de inflamabilidad | No es inflamable |
| Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 245 mg / kg (oral, rata) [2] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de potasio Bromuro de potasio Yoduro de potasio |
Otros cationes | Fluoruro de litio Fluoruro de sodio Fluoruro de rubidio Fluoruro de cesio Fluoruro de francio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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| Referencias de Infobox | |
El fluoruro de potasio es el compuesto químico con la fórmula KF . Después del fluoruro de hidrógeno , el KF es la fuente principal del ion fluoruro para aplicaciones en la fabricación y la química. Es un haluro de álcali y se encuentra de forma natural como el raro mineral carobbiita . Las soluciones de KF grabarán el vidrio debido a la formación de fluorosilicatos solubles, aunque el HF es más efectivo.
Preparación [ editar ]
El fluoruro de potasio se prepara disolviendo carbonato de potasio en ácido fluorhídrico . La evaporación de la solución forma cristales de bifluoruro de potasio . El bifluoruro al calentar produce fluoruro de potasio:
- K 2 CO 3 + 4HF → 2KHF 2 + CO 2 ↑ + H 2 O
- KHF 2 → KF + HF ↑
Para estas operaciones se utilizan a menudo recipientes de platino o de plástico resistente al calor.
El cloruro de potasio se convierte en KF tras el tratamiento con fluoruro de hidrógeno. De esta forma, el fluoruro de potasio es reciclable. [3]
Propiedades cristalinas [ editar ]
KF cristaliza en la estructura cristalina cúbica de NaCl . El parámetro de la red a temperatura ambiente es de 0,266 nm. [4]
Aplicaciones en química orgánica [ editar ]
En química orgánica , el KF se puede utilizar para la conversión de clorocarbonos en fluorocarbonos , mediante las reacciones de Finkelstein (haluros de alquilo) [5] y Halex (cloruros de arilo). [3] Estas reacciones suelen emplear disolventes polares como dimetilformamida , etilenglicol y dimetilsulfóxido . [6] Se puede lograr una fluoración más eficiente de haluros alifáticos con una combinación de éter corona y dioles voluminosos en acetonitrilo solvente. [7]
Consideraciones de seguridad [ editar ]
Al igual que otras fuentes del ion fluoruro, F - , KF es venenoso, aunque las dosis letales se acercan a los niveles de gramos para los humanos. Es dañino por inhalación e ingestión. Es muy corrosivo y el contacto con la piel puede provocar quemaduras graves.
Referencias [ editar ]
- ^ "Fluoruro de potasio" . sigmaaldrich.com . Consultado el 20 de diciembre de 2018 .
- ^ Cámaras, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Fluoruro de potasio - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov .
- ↑ a b Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Inteligente, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Compuestos de flúor, orgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a11_349 ..
- ^ "Fluoruro de potasio" . University College de Londres .
- ^ Vogel, AI; Leicester, J .; Macey, WAT (1956). "Fluoruro de n-hexilo". Síntesis orgánicas . 36 : 40. doi : 10.15227 / orgsyn.036.0040 .
- ^ Han, Q .; Li, HY. "Fluoruro de potasio" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica, 2001 John Wiley & Sons, Nueva York. doi : 10.1002 / 047084289X.rp214
- ↑ Silva, Samuel L .; Valle, Marcelo S .; Pliego, Josefredo R. (4 de diciembre de 2020). "Fluoración nucleofílica con KF catalizada por 18-Crown-6 y dioles voluminosos: un estudio teórico y experimental" . La Revista de Química Orgánica . 85 (23): 15457-15465. doi : 10.1021 / acs.joc.0c02229 . ISSN 0022-3263 .
