Bisulfito de potasio


Nombres


Nombre IUPAC Hidrogenosulfito de potasio
Otros nombres Bisulfito de potasio, bisulfito de potasio, sal monopotásica, sulfito monopotásico, hidrosulfito potásico
Identificadores
Número CAS	7773-03-7^Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
ChemSpider	22889^norte
Tarjeta de información ECHA	100.028.973
Número CE	231-870-1
Número e	E228 (conservantes)
PubChem CID	23663620
UNII	QJK5LO891P^norte
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID6064795
InChI InChI = 1S / K.H2O3S / c; 1-4 (2) 3 / h; (H2,1,2,3) / q + 1; / p-1
Sonrisas OS (= O) [O -]. [K +]
Propiedades
Fórmula química	KHSO ₃
Masa molar	120,1561 g / mol
Apariencia	Polvo cristalino blanco
Olor	SO ₂ -como
Punto de fusion	190 ° C (374 ° F; 463 K) (se descompone)
solubilidad en agua	49 g / 100 ml (20 ° C) 115 g / 100 ml (100 ° C)
Solubilidad	Insoluble en alcohol
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
norte verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte
Referencias de Infobox

El bisulfito de potasio (o hidrogenosulfito de potasio ) es una mezcla química con la fórmula química aproximada KHSO ₃ . De hecho, el bisulfito de potasio no es un compuesto real, ^[1] sino una mezcla de sales que se disuelven en agua para dar soluciones compuestas de iones de potasio e iones de bisulfito. Es un sólido blanco con olor a dióxido de azufre . Los intentos de cristalizar bisulfito de potasio producen metabisulfito de potasio , K ₂ S ₂ O ₅ . ^[2]

El bisulfito de potasio se utiliza como agente esterilizante en la producción de bebidas alcohólicas. ^[3] Este aditivo está clasificado como número E E228 según la legislación actual sobre aditivos alimentarios aprobada por la UE . ^[4]

Producción

Está hecho por reacción de dióxido de azufre y carbonato de potasio . El dióxido de azufre se pasa a través de una solución de carbonato de potasio hasta que no se desprende más dióxido de carbono. La solución se concentra.

Ver también

Bisulfito de calcio
Bisulfito de sodio

Referencias

^ Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. (2003). "Nuevos métodos para estimar energías de celosía: aplicación a las estabilidades relativas de las sales de bisulfito (HSO ₃^- ) y metabisulfito (S ₂ O ₅^2- )". Revista de educación química . 80 (12): 1482. Código bibliográfico : 2003JChEd..80.1482T . doi : 10.1021 / ed080p1482 .
^ Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 162-167. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.
^ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitesl". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a25_477 .
^ "Aditivos aprobados y números E" . Agencia de Normas Alimentarias . Consultado el 7 de abril de 2020 .

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[1] Tudela, David; Jenkins, H. Donald B. (2003). "Nuevos métodos para estimar energías de celosía: aplicación a las estabilidades relativas de las sales de bisulfito (HSO ₃^- ) y metabisulfito (S ₂ O ₅^2- )". Revista de educación química . 80 (12): 1482. Código bibliográfico : 2003JChEd..80.1482T . doi : 10.1021 / ed080p1482 .

[2] Johnstone, HF (1946). "Sulfitos y pirosulfitos de los metales alcalinos". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 2 . págs. 162-167. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch49 . ISBN 9780470132333.

[3] Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000). "Química de sulfitos, tiosulfatos y ditionitesl". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a25_477 .

[4] "Aditivos aprobados y números E" . Agencia de Normas Alimentarias . Consultado el 7 de abril de 2020 .

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