El pirosulfato de potasio , o disulfato de potasio , es un compuesto inorgánico con la fórmula química K 2 S 2 O 7 .
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Nombres | |
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Nombre IUPAC (sulfonatooxi) sulfonato de dipotasio | |
Otros nombres Pirosulfato de potasio; disulfato de potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.288 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
K 2 O 7 S 2 | |
Masa molar | 254,31 g · mol −1 |
Densidad | 2,28 g / cm 3 |
Punto de fusion | 325 ° C (617 ° F; 598 K) |
soluble | |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H314 , H318 , H331 | |
P260 , P261 , P264 , P271 , P280 , P301 + 330 + 331 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P311 , P321 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Producción
El pirosulfato de potasio se obtiene mediante la descomposición térmica de otras sales, más directamente del bisulfato de potasio : [1]
- 2 KHSO 4 → K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Las temperaturas superiores a 600 ° C descomponen aún más el pirosulfato de potasio en sulfato de potasio y trióxido de azufre sin embargo: [2]
- K 2 S 2 O 7 → K 2 SO 4 + SO 3
Otras sales, como el trisulfato de potasio , [3] también pueden descomponerse en pirosulfato de potasio.
Estructura química
El pirosulfato de potasio contiene el anión pirosulfato que tiene una estructura similar a la de dicromato . La geometría se puede visualizar como un tetraedro con dos esquinas que comparten la configuración del anión SO 4 y un átomo de oxígeno con puente central. [4] Una fórmula semiestructural para el anión pirosulfato es O 3 SOSO 3 2− . El estado de oxidación del azufre en este compuesto es +6.
Usos
El pirosulfato de potasio se utiliza en química analítica ; las muestras se fusionan con pirosulfato de potasio (o una mezcla de pirosulfato de potasio y fluoruro de potasio ) para asegurar una disolución completa antes de un análisis cuantitativo . [5] [6]
El compuesto también está presente en un catalizador junto con óxido de vanadio (V) en la producción industrial de trióxido de azufre. [7]
Ver también
- Pirosulfato de sodio
Referencias
- ^ Washington Wiley, Harvey (1895). Principios y práctica del análisis agrícola: fertilizantes . Easton, PA .: Chemical Publishing Co. p. 218 . Consultado el 31 de diciembre de 2015 .
Disulfato de potasio.
- ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Química inorgánica: con los elementos de la química física y teórica . Nueva York: John Wiley & Sons. pag. 547 . Consultado el 31 de diciembre de 2015 .
Disulfato de potasio.
- ^ Brauer, Georg (1963). Manual de Química Inorgánica Preparativa Vol. 2, 2ª Ed . Nueva York: Academic Press. pag. 1716. ISBN 9780323161299.
- ^ Ståhl, K .; Balic-Zunic, T .; da Silva, F .; Eriksen, KM; Berg, RW; Fehrmann, R. (2005). "La determinación de la estructura cristalina y los refinamientos de K 2 S 2 O 7 , KNaS 2 O 7 y Na 2 S 2 O 7 a partir de polvo de rayos X y datos de difracción monocristalina" . Revista de química del estado sólido . 178 (5): 1697-1704. Código bibliográfico : 2005JSSCh.178.1697S . doi : 10.1016 / j.jssc.2005.03.022 .
- ^ Trostbl, LJ; Wynne, DJ (1940). "Determinación de cuarzo (sílice libre) en arcillas refractarias". Revista de la Sociedad Americana de Cerámica . 23 (1): 18-22. doi : 10.1111 / j.1151-2916.1940.tb14187.x .
- ^ Sill, CW (1980). "Determinación de alfa bruto, plutonio, neptunio y / o uranio por conteo alfa bruto con sulfato de bario". Química analítica . 52 (9): 1452–1459. doi : 10.1021 / ac50059a018 .
- ^ Burkhardt, Donald (1965). "Producción de trióxido de azufre, US3362786A" . Patentes de Google . Consultado el 31 de diciembre de 2015 .