El bisulfato de potasio es un compuesto inorgánico con la fórmula química KHSO 4 y es la sal ácida de potasio del ácido sulfúrico . Es un sólido blanco soluble en agua.
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hidrogenosulfato de potasio | |
Otros nombres Sulfato ácido de potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.722 |
Número CE |
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Número e | E515 (ii) (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 2509 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
KHSO 4 | |
Masa molar | 136,169 g / mol |
Apariencia | sólido incoloro |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,245 g / cm 3 |
Punto de fusion | 197 ° C (387 ° F; 470 K) |
Punto de ebullición | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (se descompone) |
36,6 g / 100 ml (0 ° C) 49 g / 100 ml (20 ° C) 121,6 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad | soluble en acetona , etanol . |
−49,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Termoquímica | |
-1163,3 kJ / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Corrosivo ( C ) | |
Frases R (desactualizadas) | R34 , R36 , R37 , R38 |
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S26 , S36 / 37/39 , S45 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 2340 mg * kg −1 |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Sulfato de potasio Bisulfato de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
En 1985 se produjeron más de 1 millón de toneladas como etapa inicial del proceso de Mannheim para producir sulfato de potasio. La conversión relevante es la reacción exotérmica del cloruro de potasio y el ácido sulfúrico: [1] [2]
- KCl + H 2 SO 4 → HCl + KHSO 4
El bisulfato de potasio es un subproducto de la producción de ácido nítrico a partir de nitrato de potasio y ácido sulfúrico: [3]
- KNO 3 + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HNO 3
Propiedades químicas
La descomposición térmica del bisulfato de potasio forma pirosulfato de potasio : [1]
- 2 KHSO 4 → K 2 S 2 O 7 + H 2 O
Por encima de 600 ° C, el pirosulfato de potasio se convierte en sulfato de potasio y trióxido de azufre : [4]
- K 2 S 2 O 7 → K 2 SO 4 + SO 3
Usos
El bisulfato de potasio se usa comúnmente para preparar bitartrato de potasio para la vinificación . [5] El bisulfato de potasio también se utiliza como agente desintegrador en química analítica o como precursor para preparar persulfato de potasio , un poderoso agente oxidante . [6]
Ocurrencia
La mercallita , la forma mineralógica del bisulfato de potasio, se presenta muy raramente. [7] La misenita es otra forma más compleja de bisulfato de potasio con la fórmula K 8 H 6 (SO 4 ) 7 .
Referencias
- ↑ a b Washington Wiley, Harvey (1895). Principios y práctica del análisis agrícola: fertilizantes . Easton, PA .: Chemical Publishing Co. p. 218 . Consultado el 31 de diciembre de 2015 .
Disulfato de potasio.
- ^ H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Compuestos de potasio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a22_039 . ISBN 978-3527306732.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . Nueva York: McGraw-Hill. pag. 636. ISBN 978-0070494398.
- ^ Iredelle Dillard Hinds, John (1908). Química inorgánica: con los elementos de la química física y teórica . Nueva York: John Wiley & Sons. pag. 547 . Consultado el 31 de diciembre de 2015 .
Disulfato de potasio.
- ^ Weisblatt, Jayne; Montney, Charles B. (2006). Compuestos químicos . ISBN 978-1-4144-0453-0.
- ^ Brauer, Georg (1963). Manual de Química Inorgánica Preparativa Vol. 1, 2ª Ed . Nueva York: Academic Press. pag. 392. ISBN 978-0121266011.
- ^ "Mercallite: Información, datos y localidades minerales" . mindat.org . Consultado el 8 de mayo de 2019 .