El cloruro de samario (III) , también conocido como tricloruro de samario, es un compuesto inorgánico de samario y cloruro . Es una sal de color amarillo que absorbe rápidamente el agua para formar un hexa pálido hidrato , SmCl 3 . 6H 2 O. [1] El compuesto tiene pocas aplicaciones prácticas, pero se utiliza en laboratorios para la investigación de nuevos compuestos de samario.
Nombres | |
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Nombre IUPAC cloruro de samario (III) | |
Otros nombres tricloruro de samario triclorosamario | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.712 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SmCl 3 | |
Masa molar | 256,76 g / mol (anhidro) 364,80 g / mol (hexa hidrato ) |
Apariencia | sólido amarillo pálido (anhidro) sólido de color crema (hexahidrato) |
Densidad | 4,46 g / cm 3 (anhidro) 2,383 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 682 ° C (1260 ° F; 955 K) |
Punto de ebullición | se descompone |
92,4 g / 100 ml (10 ° C ) | |
Estructura | |
hexagonal , HP8 | |
P6 3 / m, No. 176 | |
Prismático trigonal tricapado (nueve coordenadas) | |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 | |
P264 , P280 , P302 + 352 , P305 + 351 + 338 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de samario (III) Bromuro de samario (III) Óxido de samario (III) |
Otros cationes | Cloruro de samario (II) Cloruro de prometio (III) Cloruro de europio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Al igual que varios cloruros relacionados de los lantánidos y actínidos, SmCl 3 cristaliza en la UCl 3 motivo. Los centros Sm 3+ tienen nueve coordenadas y ocupan sitios prismáticos trigonales con ligandos de cloruro adicionales que ocupan las tres caras cuadradas.
Preparación y reacciones
El SmCl 3 se prepara por la ruta del " cloruro de amonio ", que implica la síntesis inicial de (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ]. Este material se puede preparar a partir de los materiales de partida habituales a temperaturas de reacción de 230 ° C a partir de óxido de samario : [2]
- 10 NH 4 Cl + Sm 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
A continuación, el pentacloruro se calienta a 350-400 ° C, lo que da como resultado una evolución de cloruro de amonio y deja un residuo del tricloruro anhidro:
- (NH 4 ) 2 [SmCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + SmCl 3
También se puede preparar a partir de samario metálico y ácido clorhídrico . [3] [4]
- 2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl 3 + 3 H 2
Se pueden preparar soluciones acuosas de cloruro de samario (III) disolviendo samario metálico o carbonato de samario en ácido clorhídrico .
El cloruro de samario (III) es un ácido de Lewis moderadamente fuerte , que se clasifica como "duro" según el concepto HSAB . Se pueden usar soluciones acuosas de cloruro de samario para preparar trifluoruro de samario :
- SmCl 3 + 3 KF → SmF 3 + 3 KCl
Usos
El cloruro de samario (III) se utiliza para la preparación de samario metálico, que tiene una variedad de usos, especialmente en imanes . Anhidro SmCl 3 se mezcla con cloruro de sodio o cloruro de calcio para dar un bajo punto de fusión mezcla eutéctica. La electrólisis de esta solución de sal fundida da el metal libre . [5]
En laboratorio
El cloruro de samario (III) también se puede utilizar como punto de partida para la preparación de otras sales de samario . El cloruro anhidro se usa para preparar compuestos organometálicos de samario, tales como complejos de bis (pentametilciclopentadienil) alquilsamario (III). [6]
Referencias
- ^ FT Edelmann, P. Poremba (1997). WA Herrmann (ed.). Métodos sintéticos de química organometálica e inorgánica . 6 . Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
- ^ Meyer, G. (1989). La ruta del cloruro de amonio a los cloruros anhidros de tierras raras: el ejemplo de YCl 3 . Síntesis inorgánica. 25 . págs. 146-150. doi : 10.1002 / 9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ LF Druding, JD Corbett (1961). "Estados inferiores de oxidación de los lantánidos. Cloruro y yoduro de neodimio (II)". Mermelada. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. doi : 10.1021 / ja01472a010 .
- ^ JD Corbett (1973). "Haluros reducidos de los elementos de tierras raras". Rev. Chim. Minérale . 10 : 239.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ GA Molander, ED Dowdy (1999). Shu Kobayashi (ed.). Lantánidos: química y uso en síntesis orgánica . Berlín: Springer-Verlag. pp. 119 -154. ISBN 3-540-64526-8.