El óxido de samario (III) ( Sm 2 O 3 ) es un compuesto químico . El óxido de samario se forma fácilmente en la superficie del metal de samario en condiciones de humedad o temperaturas superiores a 150 ° C en aire seco. Similar al metal, el hierro, esta capa de óxido se desprende de la superficie del metal, exponiendo más metal para continuar la reacción. El óxido es comúnmente de color blanco a amarillo apagado y a menudo se encuentra como un polvo muy fino como el polvo.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC óxido de samario (III) | |
Otros nombres sesquióxido de samario, samaria | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.845 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Sm 2 O 3 | |
Masa molar | 348,72 g / mol |
Apariencia | cristales amarillo-blanco |
Densidad | 8,347 g / cm 3 |
Punto de fusion | 2.335 ° C (4.235 ° F; 2.608 K) |
Punto de ebullición | No se indica |
insoluble | |
+ 1988.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
cúbico | |
Peligros | |
no enlistado | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de samario (III) |
Otros cationes | Óxido de prometio (III) , óxido de europio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Usos
El óxido de samario (III) se utiliza en vidrio absorbente óptico e infrarrojo para absorber la radiación infrarroja . Además, se utiliza como absorbedor de neutrones en barras de control para reactores de energía nuclear. El óxido cataliza la deshidratación y deshidrogenación de alcoholes primarios y secundarios. [1] Otro uso implica la preparación de otras sales de samario. [2]
Preparativos
El óxido de samario (III) se puede preparar mediante dos métodos:
1. Descomposición térmica del carbonato, hidróxido, nitrato, oxalato o sulfato de samario (III):
- Sm 2 (CO 3 ) 3 → Sm 2 O 3 + 3 CO 2
2. quemando el metal en aire u oxígeno a una temperatura superior a 150 ° C:
- 4 Sm + 3 O 2 → 2 Sm 2 O 3
Reacciones
El óxido de samario (III) se disuelve en ácidos minerales, formando sales por evaporación y cristalización :
- Sm 2 O 3 + 6 HCl → 2 SmCl 3 + 3 H 2 O
El óxido se puede reducir a samario metálico calentando con un agente reductor , como hidrógeno o monóxido de carbono , a temperaturas elevadas.
Referencias
- ^ Propiedades catalíticas del óxido de samario con respecto a la deshidrogenación y deshidratación de alcoholes y la deshidrogenación de tetralina. Boletín de la Academia de Ciencias de la URSS, División de ciencias químicas, enero de 1964, volumen 13, número 1, págs. 6–9.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8