Escandio (III) cloruro es el compuesto inorgánico con la fórmula SCCL 3 . Es un compuesto iónico blanco de alto punto de fusión , delicuescente y altamente soluble en agua. [2] Esta sal es principalmente de interés en el laboratorio de investigación. Tanto la forma anhidra como el hexahidrato (ScCl 3 • 6H 2 O) están disponibles comercialmente.
Cristales de cloruro de escandio (III) hexahidrato | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC Cloruro de escandio (III) | |
Otros nombres cloruro de escandio tricloruro de escandio | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.714 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
ScCl 3 | |
Masa molar | 151,31 g / mol |
Apariencia | cristales de color blanco grisáceo |
Densidad | 2,39 g / ml, sólido |
Punto de fusion | 960 ° C (1.760 ° F; 1.230 K) [1] 63 ° C (hexahidrato) |
soluble | |
Solubilidad en otros disolventes. | insoluble en EtOH |
Peligros | |
Principales peligros | irritante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3980 mg / kg (ratón, oral) |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Fluoruro de escandio (III) Nitrato de escandio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
SCCL 3 cristaliza en la capa BiI 3 motivo, que cuenta con centros de escandio octaédricos. [3] El ScCl 3 monomérico es la especie predominante en la fase de vapor a 900 K, el dímero Sc 2 Cl 6 representa aproximadamente el 8%. [4] El espectro de difracción de electrones indica que el monómero es plano y el dímero tiene dos átomos de Cl puente, cada uno de los cuales Sc tiene 4 coordenadas. [4]
Reacciones
El ScCl 3 se disuelve en agua para dar iones [Sc (H 2 O) 6 ] 3+ . [ cita requerida ] De hecho, las muestras de ScCl 3 se convierten en este hexahidrato al exponerse al aire. La estructura del hexahidrato es trans - [ScCl 2 (H 2 O) 4 ] Cl · 2H 2 O. [5] Con el ligando menos básico tetrahidrofurano , ScCl 3 produce el aducto ScCl 3 (THF) 3 como cristales blancos. Este complejo soluble en THF se utiliza en la síntesis de compuestos de organoscandio . [6] El ScCl 3 se ha convertido en su sal dodecilsulfato, que se ha investigado como un "catalizador combinado ácido-tensioactivo de Lewis" (LASC) en reacciones similares al aldol . [7]
Reducción
Fischer et al. Utilizaron cloruro de escandio (III). quien primero preparó escandio metálico por electrólisis de una fusión eutéctica de cloruro de escandio (III) y otras sales a 700-800 ° C. [8]
El ScCl 3 reacciona con el escandio metálico para dar una serie de cloruros donde el escandio tiene un estado de oxidación <+3, ScCl, Sc 7 Cl 10 , Sc 2 Cl 3 , Sc 5 Cl 8 y Sc 7 Cl 12 . [2] [9] Por ejemplo, la reducción de ScCl 3 con escandio metálico en presencia de cloruro de cesio da el compuesto CsScCl 3 que contiene cadenas lineales de composición Sc II Cl 3 - , que contienen caras que comparten octaedros Sc II Cl 6 . [10]
Usos
El cloruro de escandio (III) se encuentra en algunas lámparas de haluro , fibras ópticas , cerámicas electrónicas y láseres . [11]
Referencias
- ^ Frederikse, HPR; Lide, David R. (1998). Manual CRC de Química y Física (78a edición)
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Estructura cristalina de ScCl 3 refinada de datos de difracción de neutrones en polvo, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, doi : 10.3891 / acta.chem.scand.48-0294
- ↑ a b Haaland A., Martinsen KG, Shorokhov DJ, Girichev GV, Sokolov VI, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, doi : 10.1039 / a803339k
- ^ Los elementos, fundamentos y aplicaciones de tierras raras David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
- ^ Manzer, LE, "Complejos de tetrahidrofurano de metales de transición temprana seleccionados", Síntesis inorgánica, 1982, volumen 21, página 135-40. doi : 10.1002 / 9780470132524.ch31
- ^ Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shū (1999). "Efectos de los catalizadores combinados ácido-tensioactivo de Lewis sobre las reacciones aldol y Diels-Alder en agua". Tetraedro . 55 (37): 11203–11208. doi : 10.1016 / S0040-4020 (99) 00642-0 .
- ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). "Über das metallische Scandium". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie . 231 (1–2): 54–62. doi : 10.1002 / zaac.19372310107 .
- ^ Corbett, JD (1981). "Unión metal-metal extendida en haluros de los primeros metales de transición". Acc. Chem. Res . 14 (8): 239–246. doi : 10.1021 / ar00068a003 .
- ^ Meyer, Gerd .; Corbett, John D. (1981). "Haluros ternarios reducidos de escandio: RbScX3 (X = cloro, bromo) y CsScX3 (X = cloro, bromo, yodo)". Química inorgánica . 20 (8): 2627–2631. doi : 10.1021 / ic50222a047 . ISSN 0020-1669 .
- ^ Proveedores de metales en línea. (2000). Cloruro de escandio