El monocloruro de selenio es un compuesto inorgánico de fórmula Se 2 Cl 2 . Aunque se llama monocloruro de selenio, un nombre más descriptivo podría ser dicloruro de diselenio. Es un líquido aceitoso de color marrón rojizo que se hidroliza lentamente. Existe en equilibrio químico con SeCl 2 , SeCl 4 , cloro y selenio elemental . [1] El monocloruro de selenio se utiliza principalmente como reactivo para la síntesis de compuestos que contienen Se.
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Monocloruro de selenio | |
Otros nombres Diclorodiselenuro, dicloruro de diselenio, cloruro de selenio, 1,2-diclorodiselano | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.022 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Se 2 Cl 2 | |
Masa molar | 228,83 g / mol |
Apariencia | Líquido aceitoso de color marrón rojizo |
Densidad | 2,7741 g / cm 3 |
Punto de fusion | −85 ° C (−121 ° F; 188 K) |
Punto de ebullición | 127 ° C (261 ° F; 400 K) a 0,997 atm |
insoluble | |
Solubilidad en otros disolventes. | Soluble en cloroformo, disulfuro de carbono y acetonitrilo. |
−94,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Frases R (desactualizadas) | R23 / 24/25 - R34 |
Frases S (desactualizadas) | S22 - S26 - S36 / 37/39 - S45 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Estructura y propiedades
El monocloruro de selenio tiene la conectividad Cl-Se-Se-Cl. Con una estructura no plana, tiene simetría molecular C 2 , similar al peróxido de hidrógeno y al monocloruro de azufre . La longitud del enlace Se-Se es 2,23 Å y las longitudes del enlace Se-Cl son 2,20 Å. El ángulo diedro es de 87 °. [2]
Preparación
El monocloruro de selenio se produjo originalmente mediante la cloración del selenio. [3] Un método mejorado implica la reacción de una mezcla de selenio, dióxido de selenio y ácido clorhídrico: [4]
- 3 Se + SeO 2 + 4 HCl → 2 Se 2 Cl 2 + H 2 O
Una densa capa de monocloruro de selenio se deposita de la mezcla de reacción, que puede purificarse disolviéndola en ácido sulfúrico fumante y reprecipitándola con ácido clorhídrico . Un segundo método para la síntesis implica la reacción de selenio con oleum y ácido clorhídrico: [4]
- 2 Se + 2 SO 3 + 3 HCl → Se 2 Cl 2 + H 2 SO 3 + SO 2 (OH) Cl
El producto de monocloruro de selenio crudo se recoge mediante destilación.
En soluciones de acetonitrilo , existe en equilibrio con SeCl 2 y SeCl 4 . [5] El dicloruro de selenio se degrada a monocloruro después de unos minutos a temperatura ambiente: [6]
- 3 SeCl 2 → Se 2 Cl 2 + SeCl 4
Reacciones
El monocloruro de selenio es un agente selenizador electrófilo y, por tanto, reacciona con alquenos simples para dar bis ( β- cloroalquil) seleniuro y dicloruro de bis (cloroalquil) selenio. Convierte las hidrazonas de las cetonas impedidas en las correspondientes selenocetonas , los análogos estructurales de las cetonas mediante las cuales el átomo de oxígeno se reemplaza por un átomo de selenio. [7] Por último, el compuesto se ha utilizado para introducir ligandos de selenio puente entre los átomos metálicos de algunos complejos de carbonilo de hierro y cromo. [7]
Referencias
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kniep, Rüdiger; Körte, Lutz; Mootz, Dietrich (1 de enero de 1983). "Kristallstrukturen von Verbindungen A 2 X 2 (A = S, Se; X = Cl, Br)" . Zeitschrift für Naturforschung B . 38 (1): 1–6. doi : 10.1515 / znb-1983-0102 .
- ^ Lenher, Victor; Kao, CH (1925). "La preparación de monocloruro y monobromuro de selenio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 47 (3): 772–774. doi : 10.1021 / ja01680a025 .
- ^ a b Fehér, F. "Dicloruro de diselenio". En el Manual de Química Inorgánica Preparativa ; Brauer, G., Ed .; Academic Press: Nueva York, 1963; Vol. 1; p 422-433.
- ^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). "Equilibrios de cloruro de selenio y bromuro en disolventes apróticos; un estudio de 77 Se NMR". Poliedro . 9 (4): 589–595. doi : 10.1016 / S0277-5387 (00) 86238-5 .
- ^ Maaninen, Arto; Chivers, Tristram; Parvez, Masood; Pietikäinen, Jarkko; Laitinen, Risto S. (1999). "Síntesis de soluciones de THF de SeX 2 (X = Cl, Br) y una nueva ruta a los sulfuros de selenio Se n S 8− n ( n = 1−5): Estructuras cristalinas de rayos X de SeCl 2 (tht) 2 y SeCl 2 · tmtu ". Química inorgánica . 38 (18): 4093–4097. doi : 10.1021 / ic981430h .
- ^ a b Atrás, Thomas G .; Moussa, Ziad (2003). "Dicloruro de diselenio". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . doi : 10.1002 / 047084289X.rn00201 . ISBN 0471936235.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )