El tetrafluoruro de silicio o tetrafluorosilano es el compuesto químico con la fórmula Si F 4 . Este compuesto incoloro se caracteriza por tener un rango de líquido estrecho: su punto de ebullición es solo 4 ° C por encima de su punto de fusión. Fue sintetizado por primera vez por John Davy en 1812. [3] Es una molécula tetraédrica.
Nombres | |
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Nombres IUPAC Tetrafluorosilano tetrafluoruro de silicio | |
Otros nombres Fluoruro de silicio Fluoroácido aire | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.104 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1859 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
SiF 4 | |
Masa molar | 104.0791 g / mol |
Apariencia | gas incoloro, humos en el aire húmedo |
Densidad | 1,66 g / cm 3 , sólido (−95 ° C) 4,69 g / L (gas) |
Punto de fusion | −95,0 ° C (−139,0 ° F; 178,2 K) [1] |
Punto de ebullición | −90,3 ° C (−130,5 ° F; 182,8 K) [1] |
se descompone | |
Estructura | |
tetraédrico | |
0 D | |
Peligros | |
Principales peligros | tóxico, corrosivo |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0576 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LC Lo ( menor publicado ) | 69,220 mg / m 3 (rata, 4 h) [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Tetracloruro de silicio Tetrabromuro de silicio Tetrayoduro de silicio |
Otros cationes | Tetrafluoruro de carbono Tetrafluoruro de germanio Tetrafluoruro de estaño Tetrafluoruro de plomo |
Compuestos relacionados | Ácido hexafluorosilícico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
SiF
4es un subproducto de la producción de fertilizantes fosfatados , resultado del ataque del HF (derivado de la protonolisis de fluorapatita ) sobre los silicatos , que están presentes como impurezas en la roca fosfórica. En el laboratorio, el compuesto se prepara calentando BaSiF
6por encima de 300 ° C, después de lo cual el sólido libera SiF volátil
4, dejando un residuo de BaF
2. El BaSiF requerido
6se prepara tratando ácido hexafluorosilícico acuoso con cloruro de bario . [4] El GeF correspondiente4se prepara de forma análoga, excepto que el "craqueo" térmico requiere 700 ° C. [5] SiF
4En principio, también se puede generar por reacción de dióxido de silicio y ácido fluorhídrico, pero este proceso tiende a dar ácido hexafluorosilícico :
- 6 HF + SiO 2 → H 2 SiF 6 + 2 H 2 O
Usos
Este compuesto volátil encuentra un uso limitado en microelectrónica y síntesis orgánica . [6]
Ocurrencia
Las columnas volcánicas contienen cantidades significativas de tetrafluoruro de silicio. La producción puede alcanzar varias toneladas por día. [7] Algunas cantidades también se emiten a partir de incendios de carbón espontáneos. [8] El tetrafluoruro de silicio está parcialmente hidrolizado y forma ácido hexafluorosilícico .
Referencias
- ^ a b Compuestos de silicio, haluros de silicio. Collins, W .: Enciclopedia Kirk-Othmer de tecnología química; John Wiley & Sons, Inc., 2001.
- ^ "Fluoruros (como F)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ John Davy (1812). "Un relato de algunos experimentos sobre diferentes combinaciones de ácido fluorhídrico" . Transacciones filosóficas de la Royal Society de Londres . 102 : 352–369. doi : 10.1098 / rstl.1812.0020 . ISSN 0261-0523 . JSTOR 107324 .
- ^ Hoffman, CJ; Gutowsky, HS (1953). "Tetrafluoruro de silicio". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 4 . págs. 145–6. doi : 10.1002 / 9780470132357.ch47 . ISBN 9780470132357.Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Hoffman, CJ; Gutowsky, HS (1953). Tetrafluoruro de silicio . Síntesis inorgánica. 4 . págs. 147–8. doi : 10.1002 / 9780470132357.ch48 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Shimizu, M. Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica de "fluoruro de silicio (IV)", 2001 John Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rs011
- ^ T. Mori; M. Sato; Y. Shimoike; K. Notsu (2002). "Alta relación SiF4 / HF detectada en la columna del volcán Satsuma-Iwojima por observación remota FT-IR" (PDF) . Espacio de los planetas de la tierra . 54 (3): 249-256. doi : 10.1186 / BF03353024 . S2CID 55173591 .
- ^ Kruszewski, Ł., Fabiańska, MJ, Ciesielczuk, J., Segit, T., Orłowski, R., Motyliński, R., Moszumańska, I., Kusy, D. 2018 - Primera exploración multiherramienta de un gas- Sistema de condensado-pirolizado del entorno de pilas de minas de carbón en llamas: un estudio FTIR in situ y de laboratorio GC y PXRD basado en materiales de la Alta Silesia. Science of the Total Environment, 640-641, 1044-1071; DOI: 10.1016 / j.scitotenv.2018.05.319