El fluoruro de estaño (IV) es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química SnF 4 y es un sólido blanco con un punto de fusión superior a 700 ° C. [1]
![]() Celda unitaria de fluoruro de estaño (IV) | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC fluoruro de estaño (IV) | |
Otros nombres fluoruro estánnico, tetrafluoruro de estaño | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.105 ![]() |
Número CE |
|
PubChem CID | |
UNII | |
| |
| |
Propiedades | |
SnF 4 | |
Masa molar | 194,704 g / mol |
Apariencia | Blanco sólido |
Punto de fusion | por encima de 700 ° C (sublime) |
Estructura | |
Tetragonal , tI10 | |
I4 / mmm, No. 139 | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
El SnF 4 se puede preparar mediante la reacción de estaño metálico con flúor gas: [2]
- Sn + 2F 2 → SnF 4
Sin embargo, se creará una capa de fluoruro metálico pasivante y la superficie eventualmente dejará de ser reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción de SnCl 4 con fluoruro de hidrógeno anhidro : [1]
- SnCl 4 + 4HF → SnF 4 + 4HCl
Con fluoruros de metales alcalinos (por ejemplo, KF) se producen hexafluorotannatos (por ejemplo, K 2 SnF 6 ), que contienen el anión octaédrico SnF 6 2− . SnF 4 se comporta como un ácido de Lewis y se han producido aductos L 2 · SnF 4 y L · SnF 4 . [2]
Estructura
A diferencia de los otros estaño tetrahaluros , estaño (IV) de cloruro , estaño (IV) de bromuro , y de estaño (IV) de yoduro , que contienen estaño tetraédricamente coordinados, estaño (IV) de fluoruro contiene capas planas de estaño coordinados octaédricamente, donde la proporción octaedros cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí. [3] El punto de fusión del SnF 4 es mucho más alto (700 ° C) que los otros haluros de estaño (IV) que tienen un punto de fusión relativamente bajo ( SnCl 4 , -33,3 ° C; SnBr 4 , 31 ° C; SnI 4 , 144 ° C). [1] La estructura también se puede contrastar con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14, ( CF 4 , SiF 4 y GeF 4 ) que en estado sólido forman cristales moleculares. [2]
Ver también
Referencias
- ^ a b c Greenwood, NN; Earnshaw, A. (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. págs. 381 . ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b c Holleman, AF; Wiberg, E .; Wiberg, N. (2001). Química inorgánica, 1ª edición . Prensa académica. pag. 908. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Química inorgánica [rústica], 2ª edición, Housecroft, Sharpe, 2004, Pearson Education ISBN 0130399132 , ISBN 978-0130399137