El bromuro de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na Br . Es un sólido cristalino blanco de alto punto de fusión que se asemeja al cloruro de sodio . Es una fuente de ion bromuro muy utilizada y tiene muchas aplicaciones. [7]
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Bromuro de sodio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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CHEMBL |
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ChemSpider |
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Tarjeta de información ECHA | 100.028.727 ![]() |
PubChem CID |
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Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) |
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Propiedades | |
NaBr | |
Masa molar | 102,894 g · mol −1 |
Apariencia | Polvo blanco higroscópico |
Densidad | 3,21 g / cm 3 (anhidro) 2,18 g / cm 3 (dihidrato) |
Punto de fusion | 747 ° C (1.377 ° F; 1.020 K) (anhidro) 36 ° C (97 ° F; 309 K) (dihidrato) se descompone [1] |
Punto de ebullición | 1.390 ° C (2.530 ° F; 1.660 K) [1] |
71,35 g / 100 ml (−20 ° C) 79,52 g / 100 ml (0 ° C) 94,32 g / 100 ml (25 ° C) [2] 104,9 g / 100 ml (40 ° C) 116,2 g / 100 ml ( 100 ° C) [3] | |
Solubilidad | Soluble en alcohol , amoniaco líquido , piridina , hidracina , SO 2 , amina Insoluble en acetona , acetonitrilo [2] |
Solubilidad en metanol | 17,3 g / 100 g (0 ° C) 16,8 g / 100 g (20 ° C) 16,1 g / 100 g (40 ° C) 15,3 g / 100 g (60 ° C) [2] |
Solubilidad en etanol | 2,45 g / 100 g (0 ° C) 2,32 g / 100 g (20 ° C) 2,29 g / 100 g (30 ° C) 2,35 g / 100 g (70 ° C) [2] |
Solubilidad en ácido fórmico | 19,3 g / 100 g (18 ° C) 19,4 g / 100 g (25 ° C) [2] |
Solubilidad en glicerol | 38,7 g / 100 g (20 ° C) [2] |
Solubilidad en dimetilformamida | 3,2 g / 100 g (10,3 ° C) [2] |
Presión de vapor | 1 torr (806 ° C) 5 torr (903 ° C) [1] |
Susceptibilidad magnética (χ) | −41,0 · 10 −6 cm 3 / mol |
Conductividad térmica | 5,6 W / m · K (150 K) [4] |
Índice de refracción ( n D ) | 1,6428 (24 ° C) n KrF = 1,8467 (24 ° C) n He – Ne = 1,6389 (24 ° C) [5] |
Viscosidad | 1,42 cP (762 ° C) 1,08 cP (857 ° C) 0,96 cP (937 ° C) [2] |
Estructura | |
Estructura cristalina | Cúbico |
Constante de celosía | a = 5,97 Å [4] |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 51,4 J / mol · K [2] |
Entropía molar estándar ( S | 86,82 J / mol · K [2] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −361,41 kJ / mol [2] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −349,3 kJ / mol [2] |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [6] ![]() 2 0 0 |
punto de inflamabilidad | 800 ° C (1.470 ° F; 1.070 K) |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 3500 mg / kg (ratas, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de sodio Cloruro de sodio Yoduro de sodio Astaturo de sodio |
Otros cationes | Bromuro de litio Bromuro de potasio Bromuro de rubidio Bromuro de cesio Bromuro de francio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Síntesis, estructura, reacciones.
NaBr cristaliza en el mismo motivo cúbico que NaCl, NaF y NaI. La sal anhidra cristaliza por encima de 50,7 ° C. [7] Las sales dihidratadas (NaBr · 2H 2 O) cristalizan en la solución acuosa por debajo de 50,7 ° C. [8]
El NaBr se produce mediante el tratamiento de hidróxido de sodio con bromuro de hidrógeno .
El bromuro de sodio se puede utilizar como fuente del elemento químico bromo . Esto se puede lograr tratando una solución acuosa de NaBr con cloro gaseoso:
- 2 NaBr + Cl 2 → Br 2 + 2 NaCl
Aplicaciones
El bromuro de sodio es el bromuro inorgánico más útil en la industria. [7] También se utiliza como catalizador en reacciones de oxidación mediadas por TEMPO. [9]
Medicamento
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/thumb/4/41/Bromo_seltzer_newspaper.png/220px-Bromo_seltzer_newspaper.png)
También conocido como Sedoneural, el bromuro de sodio se ha utilizado como hipnótico , anticonvulsivo y sedante en la medicina , ampliamente utilizado como anticonvulsivo y sedante a finales del siglo XIX y principios del XX. Su acción se debe al ión bromuro, por lo que el bromuro de potasio es igualmente eficaz. En 1975, se eliminaron los bromuros de medicamentos en los EE. UU. Como Bromo-Seltzer debido a su toxicidad. [10]
Preparación de otros compuestos de bromo.
El bromuro de sodio se usa ampliamente para la preparación de otros bromuros en síntesis orgánica y otras áreas. Es una fuente del nucleófilo bromuro para convertir cloruros de alquilo en bromuros de alquilo más reactivos mediante la reacción de Finkelstein :
- NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alquilo )
Alguna vez fue una gran necesidad en la fotografía , pero ahora se está reduciendo, la sal fotosensible de bromuro de plata se prepara usando NaBr.
Desinfectante
El bromuro de sodio se usa junto con el cloro como desinfectante para jacuzzis y piscinas.
industria petrolera
Debido a su alta solubilidad en agua (943,2 g / L o 9,16 mol / L, a 25 ° C), el bromuro de sodio se utiliza para preparar fluidos de perforación densos utilizados en pozos de petróleo para compensar una posible sobrepresión que surja en la columna de fluido y contrarrestar la tendencia asociada a estallar . La presencia del catión sodio también hace que la bentonita agregada al fluido de perforación se hinche, mientras que la alta fuerza iónica induce la floculación de la bentonita .
Seguridad
NaBr tiene una toxicidad muy baja con un vehículo oral LD 50 estimado en 3,5 g / kg para las ratas. [6] Sin embargo, este es un valor de dosis única. El ión bromuro es una toxina acumulativa con una vida media relativamente larga (más de una semana en humanos): ver bromuro de potasio .
Referencias
- ↑ a b c Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ a b c d e f g h yo j k l "Bromuro de sodio" .
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). D. Compañía Van Nostrand.
- ^ a b "Bromuro de sodio (NaBr)" . korth.de . Korth Kristalle GmbH . Consultado el 11 de junio de 2014 .
- ^ Polyanskiy, Mikhail. "Índice de refracción de NaBr (bromuro de sodio) - Li" . refractiveindex.info . Consultado el 11 de junio de 2014 .
- ^ a b "MSDS de bromuro de sodio" (PDF) . sciencelab.com . Sciencelab.com, Inc. 21 de mayo de 2013 . Consultado el 11 de junio de 2014 .
- ^ a b c Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Compuestos de bromo" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi : 10.1002 / 14356007.a04_405
- ^ Eagleson, Mary (traducido por) (1994). Química de la enciclopedia concisa (ilustrada, revisada, edición en inglés). Berlín [ua]: Walter De Gruyter. pag. 996. ISBN 9783110114515.
- ^ Hirota, Masayuki; Tamura, Naoyuki; Saito, Tsuguyuki; Isogai, Akira (2010). "Dispersión en agua de nanocristales de celulosa II preparados por oxidación mediada por TEMPO de celulosa mercerizada a pH 4.8". La celulosa . 17 (2): 279–288. doi : 10.1007 / s10570-009-9381-2 . S2CID 97264888 .
- ^ "Bromuro: potasio y sodio" . canine-epilepsy.com . Recursos sobre epilepsia canina. 2011-05-31 . Consultado el 11 de junio de 2014 .
enlaces externos
- Información sobre NaBr .
- Intoxicación por bromuro en Angola