El ortosilicato de sodio es el compuesto químico con la fórmula molecular Na
4SiO
4. Es uno de los silicatos de sodio , específicamente un ortosilicato , formalmente una sal del ácido ortosilícico inestable H
4SiO
4. [2] [3] [4]
Estructura química del ortosilicato de sodio | |
Nombres | |
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Nombre IUPAC Silicato de tetrasodio | |
Otros nombres Ortosilicato de sodio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.033.387 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
un numero | 1759 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 4 O 4 Si | |
Masa molar | 184.040 g · mol −1 |
Apariencia | polvo blanco |
Punto de fusion | 1.018 ° C (1.864 ° F; 1.291 K) |
Peligros | |
Pictogramas GHS | [1] |
Palabra de señal GHS | Peligro [1] |
H302 , H314 , H318 , H335 [1] | |
P260 , P303 + 361 + 353 , P305 + 351 + 338 , P301 + 330 + 331 , P405 , P501 [1] | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
( que es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
El ortosilicato de sodio se ha considerado un aditivo reductor de la tensión interfacial en la inundación de agua de los campos petrolíferos para mejorar la extracción de petróleo . En entornos de laboratorio, se encontró que era más eficaz que el hidróxido de sodio para algunos tipos de aceite. [5]
Se ha descubierto que el ortosilicato de sodio estabiliza películas de ferrato como tratamiento anticorrosivo de superficies de hierro y acero . [6]
Ocurrencia natural
No se ha encontrado ortosilicato de sodio en la naturaleza. Sin embargo, el mineral quesnokovita , químicamente la sal relacionada con ortosilicato de dihidrógeno disódico [ Na+
] 2 [ SiO
2(OH)2−
2] · 8 H
2O , fue identificado recientemente en la península de Kola . [7]
Ver también
- Metasilicato de sodio , Na
2SiO
3
Referencias
- ^ a b c d "Ortosilicato de sodio" . Elementos americanos . Consultado el 18 de septiembre de 2018 .
- ^ Baur, Werner H .; Halwax, Erich; Völlenkle, Horst (1986). "Comparación de las estructuras cristalinas del ortosilicato de sodio, Na
4SiO
4y ortogermanato de sodio, Na
4Geo
4". Monatshefte Für Chemie Chemical Monthly . 117 (6–7): 793–797. Doi : 10.1007 / BF00810070 . S2CID 92420380 . - ^ M ,. G. Barker, PGGadd (1981): "La preparación y estructura cristalina del ortosilicato de sodio, Na
4SiO
4. " Journal of Chemical Research , Londres] Chemical Society, volumen 9, páginas S: 274 (sinopsis), M: 3446-3466 (principal). - ^ Schairer, JF; Bowen, NL (1956). "El sistema Na
2O - Al
2O
3- SiO
2". American Journal of Science . 254 (3): 129-195. Bibcode : 1956AmJS..254..129S . Doi : 10.2475 / ajs.254.3.129 . - ^ Campbell, Thomas C. (1977). Una comparación de ortosilicato de sodio e hidróxido de sodio para inyección de agua alcalina . Sociedad de ingenieros del petróleo, Reunión regional de la SPE de California 13-15 de abril de 1977, Bakersfield . doi : 10.2118 / 6514-MS .
- ^ John R. Harrison (1954): "Proceso para el tratamiento de metales con solución de ferrato". Patente de EE. UU . US2850415A , asignada a EI du Pont de Nemours
- ^ Pekov, IV; Chukanov, NV; Zadov, AE; Zubkova, NV; Pushcharovsky, D. Yu. (2007). "Chesnokovita, Na2 [SiO2 (OH) 2] · 8H2O, el primer ortosilicato de sodio natural del plutón alcalino de Lovozero, Península de Kola: Descripción y estructura cristalina de una nueva especie mineral". Geología de los depósitos minerales . 49 (8): 727–738. Código Bibliográfico : 2007GeoOD..49..727P . doi : 10.1134 / S1075701507080077 . S2CID 94817330 .