El permanganato de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula Na MnO 4 . Está estrechamente relacionado con el permanganato de potasio más común , pero generalmente es menos deseable porque es más caro de producir. Está disponible principalmente como monohidrato . Esta sal absorbe el agua de la atmósfera y tiene un punto de fusión bajo. Al ser unas 15 veces más soluble que el KMnO 4 , el permanganato de sodio encuentra algunas aplicaciones donde se buscan concentraciones muy elevadas de MnO 4 - .
![]() | |
![]() | |
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Manganato de sodio (VII) | |
Otros nombres Permanganato de sodio, permanganato de sodio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.215 ![]() |
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
NaMnO 4 | |
Masa molar | 141,9254 g / mol 159,94 g / mol (monohidrato) |
Apariencia | Rojo sólido |
Densidad | 1.972 g / cm 3 (monohidrato) |
Punto de fusion | 36 ° C (97 ° F; 309 K) (170 ° C para trihidrato) |
90 g / 100 mL | |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y propiedades
El permanganato de sodio no se puede preparar de forma análoga a la ruta del KMnO 4 porque no se forma la sal de manganato intermedia requerida , Na 2 MnO 4 . Por tanto, se utilizan rutas menos directas, incluida la conversión de KMnO 4 . [1]
El permanganato de sodio se comporta de manera similar al permanganato de potasio . Se disuelve fácilmente en agua para dar soluciones de color púrpura oscuro, cuya evaporación produce cristales prismáticos de color negro púrpura brillante del monohidrato NaMnO 4 · H 2 O. La sal de potasio no forma un hidrato . Debido a su naturaleza higroscópica , es menos útil en química analítica que su contraparte de potasio.
Puede prepararse mediante la reacción de dióxido de manganeso con hipoclorito de sodio:
- 2 MnO 2 + 3 NaClO + 2 NaOH → 2 NaMnO 4 + 3 NaCl + H 2 O
Aplicaciones
Debido a su alta solubilidad, sus soluciones acuosas se utilizan como agentes decapantes en circuitos impresos . [1] Está ganando popularidad en el tratamiento del agua para controlar el sabor, el olor y el mejillón cebra . [2] El cohete V-2 lo usó en combinación con peróxido de hidrógeno para impulsar una turbobomba de vapor . [3]
Referencias
- ^ a b Arno H. Reidies "Compuestos de manganeso" en la Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a16_123
- ^ "Base de datos de tratabilidad del agua" . iaspub.epa.gov . Consultado el 8 de junio de 2019 .
- ^ Kennedy, Gregory P. (1983). Vengeance Weapon 2: El misil guiado V-2 . Washington, DC: Smithsonian Institution Press. págs. 27, 74.