Polisulfuro de sodio es un término general para sales con la fórmula Na 2 S x , donde x = 2 a 5. Las especies S x 2− , llamadas aniones polisulfuro , incluyen disulfuro (S 2 2− ), trisulfuro (S 3 2− ) , tetrasulfuro (S 4 2− ) y pentasulfuro (S 5 2− ). En principio, pero no en la práctica, las longitudes de las cadenas podrían ser más largas. [1] Las sales son sólidos de color rojo oscuro que se disuelven en agua para dar lugar altamente alcalino ySoluciones corrosivas . En el aire, estas sales se oxidan y desprenden sulfuro de hidrógeno por hidrólisis .
Pentasulfuro de sodio, un componente representativo del polisulfuro de sodio | |
Nombres | |
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Otros nombres Sulfano de sodio; Viradon | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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ChemSpider |
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Tarjeta de información ECHA | 100.014.261 |
Número CE |
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PubChem CID | |
un numero | UN3266 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 2 S x | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | AGFA |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H228 , H301 , H311 , H314 , H400 | |
P210 , P240 , P241 , P260 , P264 , P270 , P273 , P280 , P301 + 310 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P322 , P330 , P361 , P363 , P370 + 378 , P391 , P405 , P501 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | Incombustible |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
Los aniones polisulfuro forman cadenas con distancias de enlace S --- S de alrededor de 2 Å de longitud. Las cadenas adoptan conformaciones sesgadas. En estado sólido, estas sales son sólidos densos con una fuerte asociación de los cationes de sodio con los extremos aniónicos de las cadenas. [2]
Producción y ocurrencia
El polisulfuro de sodio se puede producir disolviendo azufre en una solución de sulfuro de sodio . [3] Alternativamente, se producen mediante la reacción redox de hidróxido de sodio acuoso con azufre a temperaturas elevadas. [4] Finalmente surgen por la reducción del azufre elemental con sodio, una reacción que a menudo se lleva a cabo en amoníaco anhidro.
Estas sales se utilizan en la producción de polímeros de polisulfuro , como fungicida químico , como agente de ennegrecimiento en joyas de cobre , como componente en una batería de bromuro de polisulfuro , como tóner en una solución fotoquímica y en la industria del bronceado para eliminar el cabello. se esconde.
Reacciones
Como se explota en la batería de sodio-azufre , los polisulfuros absorben y liberan equivalentes reductores rompiendo y formando enlaces SS, respectivamente. Se muestra una reacción idealizada para el tetrasulfuro de sodio:
- Na 2 S 4 + 2 Na ⇌ 2 Na 2 S 2
La alquilación da polisulfuros orgánicos de acuerdo con la siguiente ecuación idealizada:
- Na 2 S 4 + 2 RX → 2 NaX + R 2 S 4
La alquilación con un dihaluro orgánico produce polímeros llamados tiocoles .
La protonación de estas sales da sulfuro de hidrógeno y azufre elemental, como lo ilustra la reacción del pentasulfuro de sodio:
- Na 2 S 5 + 2 H + → H 2 S + 1/2 S 8
Referencias
- ^ Azufre elemental y compuestos ricos en azufre volúmenes I y II, Steudel, R., Ed .; Springer-Verlag: Berlín, 2003.
- ^ Rosén, E .; Tegman, R. "Estudio preparativo y de difracción de rayos X en polvo de los polisulfuros Na 2 S 2 , Na 2 S 4 y Na 2 S 5 " Acta Chemica Scandinavica 1988, volumen 25, págs. 3329-3336. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.25-3329
- ^ F. Fehér "Disulfuro de sodio", "Tetrasulfuro de sodio" "Pentasulfuro de sodio" en el Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 361-367.
- ^ Lee, TCP (1999). Propiedades y aplicaciones de polisulfuros elastoméricos . Tecnología Rapra. pag. 4. ISBN 978-1859571583.