El seleniuro de sodio es un compuesto inorgánico de sodio y selenio con la fórmula química Na 2 Se.
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC seleniuro de sodio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.830 |
Número CE |
|
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Na 2 Se | |
Masa molar | 124,951 g · mol −1 |
Densidad | 2,62 g cm −3 [1] |
Punto de fusion | > 875 ° C [1] |
reacciona con el agua | |
Estructura [2] | |
Cúbico ( fluorita ), cF12 | |
Fm 3 m, No. 225 | |
a = 0,6825 nm | |
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfuro de sodio Telururo de sodio Óxido de sodio |
Otros cationes | Seleniuro de hidrógeno Seleniuro de antimonio Seleniuro de aluminio |
Compuestos relacionados | Selenito de sodio Selenato de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Este sólido incoloro se prepara mediante la reacción del selenio con una solución de sodio en amoníaco líquido a -40 ° C. [3] Alternativamente, el seleniuro de sodio se puede preparar mediante la reacción de seleniuro de hidrógeno gaseoso con sodio metálico a 100 ° C.
Reacciones
Al igual que otros calcogenuros de metales alcalinos , este material es muy sensible al agua y se somete fácilmente a hidrólisis para producir mezclas de biselenuro de sodio (NaSeH) e hidróxido. Esta hidrólisis ocurre debido a la extrema basicidad del ion Se 2− .
- Na 2 Se + H 2 O → NaHSe + NaOH
De manera similar, el seleniuro de sodio se oxida fácilmente a poliselenuros , una conversión señalada por muestras blanquecinas.
El seleniuro de sodio reacciona con los ácidos para producir un gas seleniuro de hidrógeno tóxico .
- Na 2 Se + 2 HCl → H 2 Se + 2 NaCl
El compuesto reacciona con electrófilos para producir compuestos de selenio. Con los haluros de alquilo se obtienen diversos compuestos de organoselenio :
- Na 2 Se + 2 RBr → R 2 Se + 2 NaBr
Los haluros de organoestaño y organosilicio reaccionan de manera similar para dar los derivados esperados:
- Na 2 Se + 2 Me 3 XCl → (Me 3 X) 2 Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn)
Referencias
- ↑ a b Haynes, William M., ed. (2016). Manual CRC de Química y Física (97ª ed.). Prensa CRC . pag. 4.87. ISBN 9781498754293.
- ^ Bonneau, Philippe R .; Jarvis, Robert F .; Kaner, Richard B. (1992). "Metátesis de estado sólido como una ruta rápida a dicalcogenuros mixtos de metales de transición". Química inorgánica . 31 (11): 2127–2132. doi : 10.1021 / ic00037a027 .
- ^ Brauer, G. ed. (1963) Manual de Química Inorgánica Preparativa , 2ª Ed., Academic Press, NY., Vol. 1. p. 421.