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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC Óxido de sodio | |||
| Otros nombres Óxido de disodio | |||
| Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
| Tarjeta de información ECHA | 100.013.827  | ||
| Número CE |
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PubChem CID | |||
| UNII | |||
| un numero | 1825 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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| Propiedades | |||
| Na 2 O | |||
| Masa molar | 61,979 g · mol −1 | ||
| Apariencia | Blanco sólido | ||
| Densidad | 2,27 g / cm 3 | ||
| Punto de fusion | 1.132 ° C (2.070 ° F; 1.405 K) | ||
| Punto de ebullición | 1.950 ° C (3.540 ° F; 2.220 K) sublima | ||
| sublima a 1275 ° C | |||
| reacciona violentamente para formar NaOH | |||
| Solubilidad | reacciona con etanol | ||
| −19,8 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
| Estructura | |||
| Antifluorito (cúbico centrado en la cara), cF12 | |||
| Fm 3 m, No. 225 | |||
| Tetraédrico (Na + ); cúbico (O 2− ) | |||
| Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 72,95 J / (mol · K) | ||
Entropía molar estándar ( S | 73 J / (mol · K) [1] | ||
| −416 kJ / mol [1] | |||
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −377,1 kJ / mol | ||
| Peligros | |||
| Principales peligros | corrosivo, reacciona violentamente con el agua | ||
| Ficha de datos de seguridad | ICSC 1653 | ||
| Pictogramas GHS | [2] | ||
Declaraciones de peligro GHS | H314 [2] | ||
Consejos de prudencia del SGA | P280 [2] | ||
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 0 1 W | ||
| punto de inflamabilidad | no es inflamable | ||
| Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Sulfuro de sodio Seleniuro de sodio Telururo de sodio | ||
Otros cationes | Óxido de litio Óxido de potasio Óxido de rubidio Óxido de cesio | ||
Óxidos de sodio relacionados | Peróxido de sodio Superóxido de sodio | ||
Compuestos relacionados | Hidróxido de sodio | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 verificar ( ¿qué es ?)  | |||
| Referencias de Infobox | |||
El óxido de sodio es un compuesto químico con la fórmula Na 2 O . Se utiliza en cerámica y vidrios . El compuesto es el anhídrido base de hidróxido de sodio ; cuando se agrega agua al óxido de sodio, se produce NaOH.
- Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
Los óxidos de metales alcalinos M 2 O (M = Li, Na, K, Rb) cristalizan en la estructura antifluorita. En este motivo, las posiciones de los aniones y cationes se invierten con respecto a sus posiciones en CaF 2 , con iones sodio coordinados tetraédricamente a 4 iones óxido y óxido coordinado cúbicamente a 8 iones sodio. [3] [4]
Preparación [ editar ]
Óxido de sodio se produce por la reacción de sodio con hidróxido de sodio , peróxido de sodio , o nitrito de sodio : [5]
- 2 NaOH + 2 Na → 2 Na 2 O + H 2
- Na 2 O 2 + 2 Na → 2 Na 2 O
- 2 NaNO 2 + 6 Na → 4 Na 2 O + N 2
La mayoría de estas reacciones se basan en la reducción de algo por sodio , ya sea hidróxido, peróxido o nitrito.
La quema de sodio en el aire producirá Na 2 O y aproximadamente un 20% de peróxido de sodio, Na 2 O 2 .
- 6 Na + 2 O 2 → 2 Na 2 O + Na 2 O 2
Una forma más accesible de producirlo en el laboratorio consiste en descomponer la sal sódica del ácido ascórbico a temperaturas superiores a los 209 grados centígrados.
Aplicaciones [ editar ]
Fabricación de vidrio [ editar ]
El óxido de sodio es un componente de la mayoría del vidrio, aunque se agrega en forma de "sosa" ( carbonato de sodio ). Normalmente, el vidrio fabricado contiene alrededor de un 15% de óxido de sodio, un 70% de sílice ( dióxido de silicio ) y un 9% de cal ( óxido de calcio ). El carbonato de sodio "sosa" sirve como fundente para bajar la temperatura a la que se funde la mezcla de sílice. El vidrio de soda tiene una temperatura de fusión mucho más baja que la sílice pura y tiene una elasticidad ligeramente mayor. Estos cambios surgen porque el dióxido de silicio y la sosa han reaccionado para formar silicatos de sodio de fórmula general Na 2 [SiO 2 ] x [SiO 3 ].
- Na 2 CO 3 → Na 2 O + CO 2
- Na 2 O + SiO 2 → Na 2 SiO 3
Referencias [ editar ]
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , óxido de sodio . Consultado el 25 de mayo de 2014.
- ^ Zintl, E .; Harder, A .; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, seleniide und teluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40 : 588–93. doi : 10.1002 / bbpc.19340400811 .
- ^ Wells, A. F. (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
Enlaces externos [ editar ]
 | Wikimedia Commons tiene medios relacionados con el óxido de sodio . |
- Información sobre óxido de sodio en Webelements .
