Detergente
Un detergente es un tensioactivo o una mezcla de tensioactivos con propiedades limpiadoras cuando se encuentra en soluciones diluidas . [1] Hay una gran variedad de detergentes; a menudo son las sales de sodio del hidrogenosulfato de alquilo de cadena larga o una cadena larga de ácido bencenosulfónico. [1] Los detergentes que se encuentran con mayor frecuencia son los sulfonatos de alquilbenceno : una familia de compuestos similares al jabón que son más solubles en agua dura , porque el sulfonato polar (de los detergentes) es menos probable que el carboxilato polar. (de jabón) para unirse al calcio y otros iones que se encuentran en el agua dura.
La palabra detergente se deriva del adjetivo latino detergens , del verbo detergere , que significa limpiar o pulir. El detergente es un tensioactivo o una mezcla de tensioactivos con propiedades limpiadoras cuando se encuentra en soluciones diluidas . [1] Sin embargo, convencionalmente, detergente se usa para referirse a compuestos de limpieza sintéticos en lugar de jabón (una sal del ácido graso natural ), aunque el jabón también es un detergente en el verdadero sentido. [2] En contextos domésticos, el término detergente se refiere a los productos de limpieza del hogar, como el detergente para ropa.o detergente para platos , que en realidad son mezclas complejas de diferentes compuestos, no todos los cuales son detergentes por sí mismos.
La detergencia es la capacidad de eliminar sustancias no deseadas denominadas "suciedad" de un sustrato (p. ej., ropa). [3]
Los detergentes son un grupo de compuestos con estructura anfifílica, donde cada molécula tiene una cabeza hidrófila (polar) y una larga cola hidrófoba (no polar). La porción hidrófoba de estas moléculas puede ser de hidrocarburos de cadena lineal o ramificada , o puede tener una estructura esteroide . La porción hidrofílica es más variada, pueden ser iónicas o no iónicas, y pueden variar desde una estructura simple o relativamente elaborada. [4] Los detergentes son tensioactivos ya que pueden disminuir la tensión superficial del agua. Su naturaleza dual facilita la mezcla de compuestos hidrofóbicos (como aceite y grasa) con agua. Debido a que el aire no es hidrofílico, los detergentes también son agentes espumantes en diversos grados.
Las moléculas de detergente se agregan para formar micelas , lo que las hace solubles en agua. El grupo hidrofóbico del detergente es la principal fuerza impulsora de la formación de micelas, su agregación forma el núcleo hidrofóbico de las micelas. La micela puede eliminar grasa, proteínas o partículas de suciedad. La concentración a la que comienzan a formarse las micelas es la concentración crítica de micelas (CMC), y la temperatura a la que las micelas se agregan aún más para separar la solución en dos fases es el punto de enturbiamiento cuando la solución se vuelve turbia y la detergencia es óptima. [4]
Los detergentes funcionan mejor en un pH alcalino. Las propiedades de los detergentes dependen de la estructura molecular del monómero . La capacidad de formar espuma puede estar determinada por el grupo de cabeza, por ejemplo, los tensioactivos aniónicos son muy espumantes, mientras que los tensioactivos no iónicos pueden ser no espumantes o poco espumantes. [5]
