Un aceptor de electrones es una entidad química que acepta la transferencia de electrones desde otro compuesto. [1] Es un agente oxidante que, en virtud de su aceptación de electrones, se reduce a sí mismo en el proceso. Los aceptores de electrones a veces se denominan erróneamente receptores de electrones.
Los agentes oxidantes típicos [ cita requerida ] sufren una alteración química permanente a través de la química de reacción covalente o iónica , lo que resulta en la [ aclaración necesaria ] completa e irreversible transferencia de uno o más electrones. En muchas circunstancias químicas, sin embargo, la transferencia de carga electrónica de un donante de electrones puede ser solo fraccionaria, lo que significa que un electrón no se transfiere completamente, pero da como resultado una resonancia electrónica [ aclaración necesaria ] entre el donante y el aceptor. Esto conduce a la formación de complejos de transferencia de carga. en el que los componentes conservan en gran medida sus identidades químicas.
El poder de aceptación de electrones de una molécula aceptora se mide por su afinidad electrónica, que es la energía liberada al llenar el orbital molecular desocupado más bajo (LUMO).
La energía necesaria para eliminar un electrón del donante de electrones es su energía de ionización (I). La energía liberada por la unión de un electrón al aceptor de electrones es el negativo de su afinidad electrónica (A). El cambio de energía general del sistema (ΔE) para la transferencia de carga es entonces . Para una reacción exotérmica, la energía liberada es de interés y es igual a .
En química , una clase de aceptores de electrones que adquieren no solo uno, sino un conjunto de dos electrones emparejados que forman un enlace covalente con una molécula donadora de electrones, se conoce como ácido de Lewis . Este fenómeno da lugar al amplio campo de la química ácido-base de Lewis. [2] Las fuerzas impulsoras del comportamiento de los donantes y aceptores de electrones en química se basan en los conceptos de electropositividad (para donantes) y electronegatividad (para aceptores) de entidades atómicas o moleculares.
Ejemplos [ editar ]
Los ejemplos de aceptores de electrones incluyen oxígeno , nitrato , hierro (III), manganeso (IV), sulfato , dióxido de carbono o, en algunos microorganismos, los disolventes clorados como tetracloroetileno (PCE), tricloroetileno (TCE), dicloroeteno (DCE) y vinilo. cloruro (VC). Estas reacciones son de interés no solo porque permiten a los organismos obtener energía, sino también porque están involucrados en la biodegradación natural.de contaminantes orgánicos. Cuando los profesionales de la limpieza utilizan la atenuación natural monitoreada para limpiar los sitios contaminados, la biodegradación es uno de los principales procesos que contribuyen. [ cita requerida ]
En biología , un aceptor terminal de electrones se refiere al último compuesto en recibir un electrón en una cadena de transporte de electrones , como el oxígeno durante la respiración celular , o al último cofactor en recibir un electrón dentro del dominio de transferencia de electrones de un centro de reacción durante la fotosíntesis . Todos los organismos obtienen energía transfiriendo electrones de un donante de electrones a un aceptor de electrones de alta energía. [3] Durante este proceso, el aceptor de electrones se reduce y el donador de electrones se oxida .
Ver también [ editar ]
- Aceptador (semiconductores)
- Reacciones redox
- Semiconductor
Referencias [ editar ]
- ^ aceptor de electrones . Libro de oro de la IUPAC . 2014. doi : 10.1351 / goldbook.E01976 . ISBN 978-0-9678550-9-7. Consultado el 21 de abril de 2018 .
- ^ Jensen, WB (1980). Los conceptos ácido-base de Lewis: una descripción general . Nueva York: Wiley. ISBN 0-471-03902-0.
- ^ Schmidt-Rohr, K. (2020). "El oxígeno es el de alta energía Encendido molécula compleja multicelular Vida: Las correcciones fundamentales a la tradicional Bioenergética” ACS Omega 5 :. 2221-2233 http://dx.doi.org/10.1021/acsomega.9b03352
Enlaces externos [ editar ]
- Definición de aceptor de electrones en el sitio web del Servicio Geológico de los Estados Unidos
- Agencia de Protección Ambiental
