Tetrafluorohydrazine o perfluorohydrazine , N 2 F 4 , es una incoloro, reactivo inorgánico gas . Es un análogo fluorado de la hidracina . Es una sustancia química altamente peligrosa que explota en presencia de materiales orgánicos .
Nombres | |
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Nombre IUPAC 1,1,2,2-tetrafluorohidrazina | |
Otros nombres Tetrafluorohidrazina, perfluorohidrazina, ONU 1955 | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.091 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
N 2 F 4 | |
Masa molar | 104,01 g mol −1 |
Punto de fusion | −164,5 ° C (−264,1 ° F; 108,6 K) [1] |
Punto de ebullición | −73 ° C (−99 ° F; 200 K) [1] |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Tetrafluorohydrazine se fabrica a partir de trifluoruro de nitrógeno usando un hierro catalizador o hierro fluoruro (II) . Se utiliza en algunas síntesis químicas , como precursor o catalizador .
La tetrafluorohidrazina se consideró para su uso como oxidante líquido de alta energía en algunas fórmulas de combustible para cohetes nunca voladas en 1959. [2]
Propiedades
La tetrafluorohidrazina está en equilibrio con su monómero radical difluoruro de nitrógeno . [3]
- N 2 F 4 ⇌ 2 NF 2 •
A temperatura ambiente, el N 2 F 4 se asocia principalmente con solo el 0,7% en forma de NF 2 a una presión de 5 mm Hg. Cuando la temperatura sube a 225 ° C, se disocia principalmente con el 99% en forma de NF 2 . [4]
La energía necesaria para romper el enlace NN en N 2 F 4 es 20,8 kcal / mol, con un cambio de entropía de 38,6 eu . [4] A modo de comparación, la energía de disociación del enlace NN es 14,6 kcal / mol en N 2 O 4 , 10,2 kcal / mol en N 2 O 2 y 60 kcal / mol en N 2 H 4 . La entalpía de formación de N 2 F 4 (ΔH f ) es 34,421 kJ / mol. [5]
Referencias
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Tetrafluorohidrazina en DTIC.mil archivado el 12 de marzo de 2007
- ^ Jäger, Susanne; von Jouanne, Jörn; Keller-Rudek, Hannelore; Koschel, Dieter; Kuhn, Peter; Merlet, Peter; Rupecht, Sigrid; Vanecek, Hans; Wagner, Joachim (1986). Koschel, Dieter; Kuhn, Peter; Merlet, Peter; Ruprecht, Sigrid; Wagner, Joachim (eds.). F Flúor: compuestos con oxígeno y nitrógeno . Manual de química inorgánica de Gmelin. 4 . Berlín: Springer. pag. 162. doi : 10.1007 / 978-3-662-06339-2 . ISBN 978-3-662-06341-5. Consultado el 29 de agosto de 2015 .
- ^ a b Bohn, Robert K .; Bauer, Simon Harvey (febrero de 1967). "Un estudio de difracción de electrones de las estructuras de NF 2 y N 2 F 4 ". Química inorgánica . 6 (2): 304-309. doi : 10.1021 / ic50048a024 . dimensiones y ángulos de las moléculas
- ^ "Difluoruro de nitrógeno NF 2 (g)" . www.chem.msu.su .