El fluoruro de hierro (II) o fluoruro ferroso es un compuesto inorgánico con la fórmula molecular FeF 2 . Forma un tetrahidrato FeF 2 · 4H 2 O al que a menudo se hace referencia con los mismos nombres. Las formas anhidra e hidratada son sólidos cristalinos blancos. [1] [4]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.232 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
FeF 2 | |
Masa molar | 93,84 g / mol (anhidro) 165,902 g / mol (tetrahidrato) |
Apariencia | cristales transparentes incoloros [1] |
Densidad | 4,09 g / cm 3 (anhidro) 2,20 g / cm 3 (tetrahidrato) |
Punto de fusion | 970 ° C (1780 ° F; 1240 K) (anhidro) 100 ° C (tetrahidrato) [2] |
Punto de ebullición | 1.100 ° C (2.010 ° F; 1.370 K) (anhidro) |
165 g / 100 mL | |
Solubilidad | insoluble en etanol , éter ; se disuelve en HF |
+ 9500.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Rutilo (tetragonal), tP6 | |
P4 2 / mnm, No. 136 | |
Peligros | |
Principales peligros | Provoca quemaduras graves en la piel y daño ocular; Productos de descomposición peligrosos formados en condiciones de incendio - Óxidos de hierro [3] |
Pictogramas GHS | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | no aplicable [3] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | óxido de hierro (II) , cloruro de hierro (II) |
Otros cationes | fluoruro de manganeso (II) , fluoruro de cobalto (II) |
Compuestos relacionados | fluoruro de hierro (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y vinculación
El FeF 2 anhidro adopta la estructura de rutilo de TiO 2 . Como tales, los cationes de hierro son octaédricos y los aniones de fluoruro son planos trigonales. [5] [6]
El tetrahidrato puede existir en dos estructuras o polimorfos . Una forma es romboédrica y la otra hexagonal, teniendo la primera un desorden. [1]
Como la mayoría de los compuestos de fluoruro, las formas anhidra e hidratada del fluoruro de hierro (II) presentan un centro metálico de alto giro. Los estudios de difracción de neutrones a baja temperatura muestran que el FeF 2 es antiferromagnético . [7] Las mediciones de la capacidad calorífica revelan un evento a 78,3 K correspondiente al orden del estado antiferromagnético. [8]
Propiedades físicas seleccionadas
El FeF 2 sublima entre 958 y 1178 K. Usando los métodos de torsión y Knudsen, se determinó experimentalmente el calor de sublimación y se promedió en 271 ± 2 kJ mol -1 . [9]
Se propone la siguiente reacción para calcular la energía de atomización del Fe + : [10]
- FeF 2 + e → Fe + + F 2 (o 2F) + 2e
Síntesis y reacciones
La sal anhidra se puede preparar mediante la reacción de cloruro ferroso con fluoruro de hidrógeno anhidro. [11] Es ligeramente soluble en agua (con producto de solubilidad K sp = 2,36 × 10 −6 a 25 ° C) [12] , así como ácido fluorhídrico diluido , dando una solución de color verde pálido. [1] Es insoluble en disolventes orgánicos . [4]
El tetrahidrato se puede preparar disolviendo hierro en ácido fluorhídrico hidratado caliente y precipitando el resultado mediante la adición de etanol . [1] Se oxida en aire húmedo para dar, entre otros, un hidrato de fluoruro de hierro (III) , (FeF 3 ) 2 · 9H 2 O. [1]
Usos
El FeF 2 se utiliza para catalizar algunas reacciones orgánicas. [13]
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de fluoruros y compuestos
Referencias
- ^ a b c d e f Penfold, BR; Taylor, MR (1960). "La estructura cristalina de una forma desordenada de fluoruro de hierro (II) tetrahidratado". Acta Crystallographica . 13 (11): 953–956. doi : 10.1107 / S0365110X60002302 .
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b Sigma-Aldrich. "Ficha de datos de seguridad del material" . Sigma-Aldrich . Consultado el 5 de abril de 2011 .
- ^ a b Dale L. Perry (1995), " Manual de compuestos inorgánicos ", página 167. CRC Press. ISBN 9780849386718
- ^ Stout, J .; Stanley A. Reed (1954). "La estructura cristalina de MnF 2 , FeF 2 , CoF 2 , NiF 2 y ZnF 2 ". Mermelada. Chem. Soc . 76 (21): 5279–5281. doi : 10.1021 / ja01650a005 .
- ^ MJM, de Almeida; MMR, Costa; JA, Paixão (1 de diciembre de 1989). "Densidad de carga de FeF2". Acta Crystallographica Sección B . 45 (6): 549–555. doi : 10.1107 / S0108768189007664 . ISSN 0108-7681 .
- ^ Erickson, R. (junio de 1953). "Estudios de difracción de neutrones de antiferromagnetismo en fluoruro manganoso y algunos compuestos isomorfos". Revisión física . 90 (5): 779–785. doi : 10.1103 / PhysRev.90.779 .
- ^ Stout, J .; Edward Catalano (diciembre de 1953). "Anomalías térmicas asociadas con el ordenamiento antiferromagnético de FeF 2 , CoF 3 y NiF 2 ". Revisión física . 92 (6): 1575. doi : 10.1103 / PhysRev.92.1575 .
- ^ Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo (1 de enero de 1996). "Presión de vapor y entalpías estándar de sublimación de difluoruro de hierro, dicloruro de hierro y dibromuro de hierro". Revista de datos de ingeniería y química . 41 (1): 14-20. doi : 10.1021 / je950115w . ISSN 0021-9568 .
- ^ Kent, Richard; John L. Margrave (noviembre de 1965). "Estudios de espectrometría de masas a altas temperaturas. VIII. La presión de sublimación de fluoruro de hierro (II)". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 87 (21): 4754–4756. doi : 10.1021 / ja00949a016 .
- ^ W. Kwasnik "Fluoruro de hierro (II)" en Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266.
- ^ "CONSTANTES DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD" (PDF) .
- ^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Compuestos de hierro". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a14_591 .