El percloratoborato es un anión de la forma [B(ClO 4 ) 4 ] − . Puede formar sales sólidas parcialmente estables con metales alcalinos pesados . Son más estables que las sales de nitratoborato . [1] K[B(ClO 4 ) 4 ] se descompone a 35 °C, Rb[B(ClO 4 ) 4 ] es estable hasta 50 °C y Cs[B(ClO 4 ) 4 ] puede existir hasta 80 ° C. [2]
Por descomposición térmica , las sales de percloratoborato alcalino forman un perclorato alcalino y trióxido de boro como residuo sólido y gas que contiene heptóxido de dicloro , dióxido de cloro , cloro y oxígeno.
Cuando los percloratoboratos alcalinos comienzan a descomponerse por primera vez a temperaturas más bajas, la reacción es endotérmica y se forma heptóxido de dicloro. Sin embargo, si el percloratoborato de cesio se calienta, la descomposición se vuelve exotérmica por encima de los 90 °C, y a los 100 °C explota exotérmicamente formando cloro y oxígeno. [2]
En el agua, los percloratoboratos alcalinos se descomponen exotérmicamente para formar ácido bórico , ácido perclórico y perclorato. [5]
El percloratoborato de nitronio (NO 2 B(ClO 4 ) 4 ) se puede formar haciendo reaccionar perclorato de nitronio con tricloruro de boro en solución. De manera similar , el perclorato de amonio reacciona con BCl 3 formando percloratoborato de amonio. [5]
Los percloratoboratos metálicos también se pueden formar a partir del perclorato metálico disuelto en ácido perclórico anhidro que reacciona con tricloruro de boro. Otra forma es hacer reaccionar un cloridoborato metálico ( MBCl 4 ) con ácido perclórico. Los cloridoboratos se pueden hacer a partir del cloruro metálico y el tricloruro de boro disueltos en cloruro de nitrosilo . [5] Extra Cl 2 O 7 impulsa la reacción hacia adelante. [5]