El cloruro de titanio (II) es el compuesto químico con la fórmula TiCl 2 . El sólido negro se ha estudiado solo moderadamente, probablemente debido a su alta reactividad. [1] Ti (II) es un fuerte agente reductor: tiene una alta afinidad por el oxígeno y reacciona irreversiblemente con agua para producir H 2 . La preparación habitual es la desproporción térmica de TiCl 3 a 500 ° C. La reacción es impulsada por la pérdida de TiCl 4 volátil :
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.137 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Cl 2 Ti | |
Masa molar | 118,77 g · mol −1 |
Apariencia | cristales hexagonales negros |
Densidad | 3,13 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.035 ° C (1.895 ° F; 1.308 K) |
Punto de ebullición | 1.500 ° C (2.730 ° F; 1.770 K) |
+ 570,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | MSDS externa |
Xn C | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
- 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4
El método es similar al de la conversión de VCl 3 en VCl 2 y VCl 4 .
El TiCl 2 cristaliza como la estructura estratificada de CdI 2 . Por tanto, los centros de Ti (II) están coordinados octaédricamente a seis ligandos de cloruro. [2] [3]
Derivados
Se conocen complejos moleculares como TiCl 2 (chel) 2 , donde chel es DMPE (CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 y TMEDA ((CH 3 ) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 3 ) 2 ). [4] Dichas especies se preparan mediante la reducción de complejos de Ti (III) y Ti (IV) relacionados.
Se han observado efectos electrónicos inusuales en estas especies: TiCl 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 ] 2 es paramagnético con un estado fundamental triplete , pero Ti (CH 3 ) 2 [(CH 3 ) 2 PCH 2 CH 2 P (CH 3 ) 2 ] 2 es diamagnético. [5]
Un derivado en estado sólido de TiCl 2 es Na 2 TiCl 4 , que se ha preparado mediante la reacción de metal Ti con TiCl 3 en un flujo de NaCl . [6] Esta especie adopta una estructura de cadena lineal en la que nuevamente los centros de Ti (II) son octaédricos con haluros axiales terminales. [7]
Referencias
- ^ Holleman, AF; Wiberg, E.Prensa académica de química inorgánica : San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ Gal'perin, EL; Sandler, RA (1962). "TiCI 2 ". Kristallografiya . 7 : 217-19.
- ^ Baenziger, Carolina del Norte; Rundle, RE (1948). "TiCI 2 " . Acta Crystallogr. 1 (5): 274. doi : 10.1107 / S0365110X48000740 .
- ^ Girolami, GS; Wilkinson , G .; Galas, AMR; Thornton-Pett, M .; Hursthouse, MB (1985). "Síntesis y propiedades de los complejos divalentes de 1,2-bis (dimetilfosfino) etano (dmpe) MCl 2 (dmpe) 2 y MMe 2 (dmpe) 2 (M = Ti, V, Cr, Mn o Fe). X- Estructuras cristalinas de rayos de MCl 2 (dmpe) 2 (M = Ti, V o Cr), MnBr 2 (dmpe) 2 , TiMe 1,3 Cl 0,7 (dmpe) 2 y CrMe 2 (dmpe) 2 ". J. Chem. Soc., Dalton Trans. (7): 1339-1348. doi : 10.1039 / dt9850001339 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Jensen, JA; Wilson, SR; Schultz, AJ; Girolami, GS (1987). "Química del titanio divalente. Síntesis, reactividad y estudios de rayos X y difracción de neutrones de Ti (BH 4 ) 2 (dmpe) 2 y Ti (CH 3 ) 2 (dmpe) 2 ". Mermelada. Chem. Soc. 109 (26): 8094–5. doi : 10.1021 / ja00260a029 .
- ^ Hinz, DJ; Dedecke, T .; Urland, W .; Meyer, G. (1994). "Síntesis, Kristallstruktur und Magnetismus von Natriumtetrachlorotitanat (lI), Na 2 TiCI 4 ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 620 (5): 801–804. doi : 10.1002 / zaac.19946200507 .
- ^ Jongen, L .; Gloger, T .; Beekhuizen, J. y Meyer, G. (2005). "Titanio divalente: Los haluros ATiX 3 (A = K, Rb, Cs; X = Cl, Br, I)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 631 (2–3): 582–586. doi : 10.1002 / zaac.200400464 .