Los complejos de oxalato de metal de transición son complejos de coordinación con ligandos de oxalato (C 2 O 4 2 - ) . Algunos son útiles comercialmente, pero el tema ha atraído un escrutinio académico regular. El oxalato (C 2 O 4 2- ) es un tipo de ligando dicarboxilato. [1] Como ión dinegativo pequeño y simétrico, el oxalato comúnmente forma anillos quelatos MO 2 C 2 de cinco miembros . Se conocen complejos de ligandos mixtos, por ejemplo, [Co (C 2 O 4 ) (NH 3 ) 4 ] κ + . [2]
[Cr 2 (oxalato) 5 ] 4- .
Ferrioxalato de potasio ( K
3[Fe (C
2O
4)
3] · 3H 2 O )Oxaliplatino , un medicamento contra el cáncer
[Zr (oxalato) 4 ] 4-
Complejos homolepticos
Los complejos de oxalato homolépticos son comunes, por ejemplo, aquellos con la fórmula [M (κ 2 -C 2 O 4 ) 3 ] n- : M = V (III), Mn (III), [3] Cr (III), Tc ( IV), Fe (III), Ru (III), Co (III), Rh (III), Ir (III). Estos aniones son quirales ( simetría D 3 ) y algunos se han resuelto en los enantiómeros que los componen. [4] Algunos metales tempranos forman complejos tetrakis del tipo [M (κ 2 -C 2 O 4 ) 4 ] 3- M = Nb (V), [5] Zr (IV), [6] Hf (IV), [7] Ta (V), [8]
Complejos bimetálicos
El oxalato es a menudo un ligando puente que forma complejos bi y polinucleares con núcleos (κ 2 , κ ' 2 -C 2 O 4 ) M 2 . Los complejos binucleares ilustrativos son [M 2 (C 2 O 4 ) 5 ] 2- M = Fe (II) [9] y Cr (III) [10]
Fotoquímica
Los complejos de oxalato metálico son fotoactivos y se degradan con la pérdida de dióxido de carbono . Esta reacción es la base de la técnica llamada actinometría . La irradiación UV de Pt (C 2 O 4 ) (PPh 3 ) 2 da derivados de Pt 0 (PPh 3 ) 2 .
Ver también
Referencias
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