Actinómetro
Los actinómetros son instrumentos que se utilizan para medir el poder calorífico de la radiación . Se utilizan en meteorología para medir la radiación solar como piranómetros , pirheliómetros y radiómetros netos .
Un actinómetro es un sistema químico o dispositivo físico que determina la cantidad de fotones en un haz de manera integral o por unidad de tiempo. Este nombre se aplica comúnmente a los dispositivos utilizados en los rangos de longitud de onda ultravioleta y visible. Por ejemplo, las soluciones de oxalato de hierro (III) se pueden utilizar como actinómetro químico, mientras que los bolómetros , termopilas y fotodiodos son dispositivos físicos que dan una lectura que puede correlacionarse con el número de fotones detectados.
El actinómetro fue inventado por John Herschel en 1825; introdujo el término actinómetro , el primero de muchos usos del prefijo actina para instrumentos, efectos y procesos científicos. [1]
La actinometría química implica medir el flujo radiante a través del rendimiento de una reacción química. Requiere una sustancia química con un rendimiento cuántico conocido y productos de reacción fácilmente analizados.
El ferrioxalato de potasio se usa comúnmente, ya que es fácil de usar y sensible en una amplia gama de longitudes de onda relevantes (254 nm a 500 nm). Otros actinómetros son los leucocianuros de verde malaquita , el oxalato de vanadio (V) -hierro (III) y el ácido monocloroacético , sin embargo, todos estos experimentan reacciones oscuras, es decir, reaccionan en ausencia de luz. Esto no es deseable ya que tendrá que corregirse. Los actinómetros orgánicos como butirofenona o piperileno se analizan mediante cromatografía de gases. Otros actinómetros son más específicos en términos del rango de longitudes de onda en las que se han determinado los rendimientos cuánticos. Sal de Reinecke K [Cr (NH 3 ) 2(NCS) 4 ] reacciona en la región del UV cercano aunque es térmicamente inestable. [2] [3] [4] El oxalato de uranilo se ha utilizado históricamente, pero es muy tóxico y complicado de analizar.
Investigaciones recientes sobre la fotólisis de nitratos [5] [6] han utilizado 2-nitrobenzaldehído y ácido benzoico como captadores de radicales hidroxilo producidos en la fotólisis de peróxido de hidrógeno y nitrato de sodio . Sin embargo, originalmente usaron actinometría de ferrioxalato para calibrar los rendimientos cuánticos para la fotólisis de peróxido de hidrógeno. Los eliminadores de radicales demostraron ser un método viable para medir la producción de radicales hidroxilo.
