Cromato y dicromato
Las sales de cromato contienen el anión cromato, CrO2−
4. Las sales de dicromato contienen el anión dicromato, Cr
2O2-
7. Son oxianiones de cromo en el estado de oxidación 6+ y son agentes oxidantes moderadamente fuertes . En una solución acuosa , los iones cromato y dicromato pueden ser interconvertibles.
Los cromatos reaccionan con el peróxido de hidrógeno , dando productos en los que el peróxido , O2−
2, reemplaza uno o más átomos de oxígeno. En solución ácida, se forma el inestable complejo de peroxo azul , el peróxido de óxido de cromo (VI) , CrO (O 2 ) 2 ; es una molécula covalente no cargada , que puede extraerse en éter . La adición de piridina da como resultado la formación del complejo CrO (O 2 ) 2 py más estable . [1]
El diagrama de predominio muestra que la posición del equilibrio depende tanto del pH como de la concentración analítica de cromo. [notas 1] El ion cromato es la especie predominante en las soluciones alcalinas, pero el dicromato puede convertirse en el ion predominante en las soluciones ácidas.
Pueden ocurrir más reacciones de condensación en una solución fuertemente ácida con la formación de tricromatos , Cr
3O2−
10y tetracromatos , Cr
4O2−
13. Todos los polioxianiones de cromo (VI) tienen estructuras formadas por unidades tetraédricas de CrO 4 que comparten esquinas. [2]
Este equilibrio no implica un cambio en la concentración de iones de hidrógeno, lo que predeciría que el equilibrio es independiente del pH. La línea roja en el diagrama de predominio no es del todo horizontal debido al equilibrio simultáneo con el ion cromato. El ion cromato de hidrógeno puede protonarse, con la formación de ácido crómico molecular , H 2 CrO 4 , pero el p K a para el equilibrio
Los iones cromato y dicromato son agentes oxidantes bastante fuertes . Comúnmente se agregan tres electrones a un átomo de cromo, reduciéndolo al estado de oxidación +3. En solución ácida se produce el ion Cr 3+ acuoso .
