El peróxido de cromo (VI) o el peróxido de óxido de cromo es un compuesto inestable con la fórmula CrO 5 . Este compuesto contiene un ligando oxo y dos ligandos peroxo, lo que hace un total de cinco átomos de oxígeno por átomo de cromo.
Nombres | |
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Otros nombres peróxido de óxido de cromo (VI), pentóxido de cromo | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
Cr O 5 | |
Masa molar | 131.991 g · mol −1 |
soluble (se descompone sin estabilizadores) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación y propiedades
El peróxido de cromo (VI) se forma mediante la adición de soluciones de peróxido de hidrógeno acidificadas a soluciones de cromatos o dicromatos metálicos , tales como cromato de sodio o dicromato de potasio . Los cromatos generalmente amarillos o los dicromatos anaranjados se vuelven azul oscuro a medida que se forma el peróxido de cromo (VI). El cromato o dicromato reacciona con peróxido de hidrógeno y un ácido para dar peróxido de cromo y agua.
- CrO 4 2− + 2 H 2 O 2 + 2 H + → CrO 5 + 3 H 2 O
Con este método, el peróxido de cromo (VI) se descompondrá después de unos segundos, volviéndose verde a medida que se forman los compuestos de cromo (III). [1]
- 2 CrO 5 + 7 H 2 O 2 + 6 H + → 2 Cr 3+ + 10 H 2 O + 7 O 2
Para evitar esta descomposición, es posible estabilizar el peróxido de óxido de cromo (VI) en disolventes orgánicos inmiscibles en agua como éter dietílico , 1-butan-ol o acetato de amilo añadiendo una capa del disolvente orgánico por encima de la solución de cromato / dicromato y agitando durante la adición de peróxido de hidrógeno. De esta forma, el peróxido de cromo (VI) (inestable en la fase acuosa en la que se forma de nuevo) se disuelve en el disolvente orgánico inmiscible. En esta condición, se puede observar durante un período mucho más largo.
El CrO 5 es inestable y se descompone al reposar para formar CrO 3 . Es incompatible con cetonas y alcoholes primarios, ya que los oxida a aldehídos y ácidos carboxílicos mientras que él mismo se reduce a Cr 3+ . Por tanto, el CrO 5 es un buen oxidante, incluso mejor que los cromatos y dicromatos debido a la presencia de dos ligandos peroxo reactivos, pero debido a su baja estabilidad no se utiliza en síntesis orgánicas.
Derivados
Se ha descubierto que los complejos de eterato, bipiridilo y piridilo de este compuesto son oxidantes eficaces en química orgánica. [2] La estructura del complejo de piridilo se ha determinado cristalográficamente. [3]
Galería
Referencias
- ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Cromo" (en alemán). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (91–100 ed.). Walter de Gruyter. págs. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3 ".
- ^ Firouzabadi, H .; Iranpoor, N .; Kiaeezadeh, F .; Toofan, J. (1986). "Complejos de peróxido de cromo oxidantes-1 basados en cromo (VI) como oxidantes versátiles, suaves y eficientes en síntesis orgánica". Tetraedro . 42 : 719. doi : 10.1016 / S0040-4020 (01) 87476-7 .
- ^ Stomberg, Rolf (1962). "Estructura cristalina de peroxocromatos, CrO 5 ⋅C 5 H 5 N". Naturaleza . 196 (4854): 570–571. doi : 10.1038 / 196570b0 . S2CID 4187294 .
enlaces externos
- Detalles experimentales y foto (en alemán)
- Perder los dedos por la química en YouTube (8 de noviembre de 2012). El profesor Martyn Poliakoff de la Universidad de Nottingham demuestra la síntesis en videos periódicos .