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| Nombres | |
|---|---|
| Otros nombres Fluoruro de vanadio, trifluoruro de vanadio | |
| Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.030.141  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| F 3 V | |
| Masa molar | 107,9367 g · mol −1 |
| Apariencia | Polvo amarillo verdoso (anhidro) Polvo verde (trihidrato) [1] |
| Densidad | 3,363 g / cm 3 [1] |
| Punto de fusion | 1.395 ° C (2.543 ° F; 1.668 K) a 760 mmHg (anhidro) ~ 100 ° C (212 ° F; 373 K) a 760 mmHg (trihidrato) se descompone [1] |
| Punto de ebullición | Sublimes |
| Insoluble [1] | |
| Solubilidad | Insoluble en EtOH [1] |
| 2,757 · 10 −3 cm 3 / mol [1] | |
| Estructura | |
| Romboédrica , HR24 [2] | |
| R 3 c, Nº 167 [2] | |
| 3 2 / m [2] | |
a = 5,17 Å, c = 13,402 Å [2] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | |
| Peligros | |
| Pictogramas GHS |   [3] |
| Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H301 , H311 , H331 , H314 [3] |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P280 , P301 + 310 , P305 + 351 + 338 , P310 [3] |
| NFPA 704 (diamante de fuego) |  3 0 2 |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de vanadio (III) Óxido de vanadio (III) Nitruro de vanadio (III) |
Otros cationes | Fluoruro de vanadio (IV) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
El fluoruro de vanadio (III) es el compuesto químico con la fórmula V F 3 . Este sólido refractario de color amarillo verdoso se obtiene mediante un procedimiento de dos pasos a partir del V 2 O 3 . [4] Similar a otros fluoruros de metales de transición (como MnF 2 ), exhibe un orden magnético a bajas temperaturas (por ejemplo, V 2 F 6 .4H 2 O órdenes por debajo de 12 K [5] ).
Preparación [ editar ]
El primer paso implica la conversión a la sal de hexafluorovanadato (III) usando bifluoruro de amonio :
- V 2 O 3 + 6 (NH 4 ) HF 2 → 2 (NH 4 ) 3 VF 6 + 3 H 2 O
En el segundo paso, el hexafluorovanadato se descompone térmicamente.
- (NH 4 ) 3 VF 6 → 3 NH 3 + 3 HF + VF 3
La descomposición térmica de las sales de amonio es un método relativamente común para la preparación de sólidos inorgánicos.
El VF 3 también se puede preparar mediante el tratamiento del V 2 O 3 con HF. [ cita requerida ] VF 3 es un sólido cristalino con 6 átomos de vanadio coordinados con átomos de flúor puente. El momento magnético indica la presencia de dos electrones desapareados.
Referencias [ editar ]
- ^ a b c d e f Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Douglas, Bodie E .; Ho, Shih-Ming (2007). Estructura y química de los sólidos cristalinos . Nueva York: Springer Science + Business Media, Inc. p. 102. ISBN 978-0-387-26147-8.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , Fluoruro de vanadio (III) . Consultado el 25 de junio de 2014.
- ^ Sturm, BJ; Sheridan, CW “Vanadium (III) Fluoride” Inorganic Syntheses 1963; Vol. 7, páginas 52-54. ISBN 0-88275-165-4 .
- ^ S. Nakhal y col., Z. Kristallogr. 228, 347 (2013). doi : 10.1524 / zkri.2013.1664
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
