Solvente
Un solvente (del latín solvō , "aflojar, desatar, resolver") es una sustancia que disuelve un soluto, dando como resultado una solución . Un disolvente suele ser un líquido, pero también puede ser un sólido, un gas o un fluido supercrítico . El agua es un solvente para las moléculas polares y el solvente más común utilizado por los seres vivos; todos los iones y proteínas en una célula se disuelven en agua dentro de la célula.
La cantidad de soluto que se puede disolver en un volumen específico de solvente varía con la temperatura . Los principales usos de los solventes se encuentran en pinturas, removedores de pintura, tintas, limpieza en seco. [2] Los usos específicos de los disolventes orgánicos son la limpieza en seco (p. ej ., tetracloroetileno ); como diluyentes de pintura ( tolueno , trementina ); como quitaesmaltes y disolventes de pegamento ( acetona , acetato de metilo , acetato de etilo ); en quitamanchas ( hexano , éter de petróleo); en detergentes ( terpenos cítricos ); y enperfumes ( etanol ). Los solventes encuentran diversas aplicaciones en las industrias química, farmacéutica , del petróleo y del gas, incluso en síntesis químicas y procesos de purificación.
Cuando una sustancia se disuelve en otra, se forma una solución . [3] Esto se opone a la situación en la que los compuestos son insolubles como la arena en el agua. En una solución, todos los ingredientes se distribuyen uniformemente a nivel molecular y no quedan residuos. Una mezcla de solvente-soluto consta de una sola fase con todas las moléculas de soluto que se presentan como solvatos ( complejos de solvente-soluto ), a diferencia de las fases continuas separadas como en suspensiones, emulsiones y otros tipos de mezclas sin solución. La capacidad de un compuesto para disolverse en otro se conoce como solubilidad ; si esto ocurre en todas las proporciones, se llamamiscible _
Además de mezclarse, las sustancias en una solución interactúan entre sí a nivel molecular. Cuando algo se disuelve, las moléculas del solvente se organizan alrededor de las moléculas del soluto. La transferencia de calor está involucrada y la entropía aumenta, lo que hace que la solución sea más termodinámicamente estable que el soluto y el solvente por separado. Esta disposición está mediada por las propiedades químicas respectivas del solvente y el soluto, como los enlaces de hidrógeno , el momento dipolar y la polarizabilidad . [4] La solvatación no provoca una reacción química ni cambios en la configuración química del soluto. Sin embargo, la solvatación se asemeja a unreacción de formación de complejos de coordinación , a menudo con una energía considerable (calor de solvatación y entropía de solvatación) y, por lo tanto, está lejos de ser un proceso neutral.
Cuando una sustancia se disuelve en otra, se forma una solución. Una solución es una mezcla homogénea que consiste en un soluto disuelto en un solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, mientras que el solvente es el medio de disolución. Las soluciones se pueden formar con muchos tipos y formas diferentes de solutos y solventes.
Los solventes se pueden clasificar ampliamente en dos categorías: polares y no polares . Un caso especial es el mercurio , cuyas soluciones se conocen como amalgamas ; además, existen otras soluciones metálicas que son líquidas a temperatura ambiente.
