El cloruro de itrio (III) es un compuesto inorgánico de itrio y cloruro . Existe en dos formas, el hidrato (YCl 3 (H 2 O) 6 ) y una forma anhidra (YCl 3 ). Ambos son sólidos incoloros, altamente solubles en agua y delicuescentes .
![]() Parte de una capa en la estructura cristalina de YCl 3 [1] | |||
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Nombres | |||
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Nombres IUPAC Cloruro de itrio (III) Tricloruro de itrio | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.030.716 ![]() | ||
Número RTECS |
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UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
YCl 3 | |||
Masa molar | 195,265 g / mol [2] | ||
Apariencia | Blanco sólido | ||
Densidad | 2,61 g / cm 3 [2] | ||
Punto de fusion | 721 ° C (1330 ° F; 994 K) [2] | ||
Punto de ebullición | 1.482 ° C (2.700 ° F; 1.755 K) [2] | ||
751 g / L (20 ° C) [2] | |||
Solubilidad | 601 g / L de etanol (15 ° C) 606 g / L de piridina (15 ° C) [3] | ||
Estructura [4] | |||
Monoclínico , MS16 | |||
C2 / m, No. 12 | |||
a = 0,692 nm, b = 1,194 nm, c = 0,644 nm α = 90 °, β = 111 °, γ = 90 ° | |||
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 | ||
Peligros | |||
Pictogramas GHS | ![]() ![]() ![]() | ||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
punto de inflamabilidad | No es inflamable | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Fluoruro de itrio (III) Bromuro de itrio (III) Yoduro de itrio (III) | ||
Otros cationes | Cloruro de escandio (III) Cloruro de lantano (III) Cloruro de actinio (III) | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Estructura
El YCl 3 sólido adopta una estructura cúbica con iones de cloruro e iones de itrio compactos que llenan un tercio de los orificios octaédricos y el octaedro de YCl 6 resultante comparte tres bordes con octaedros adyacentes, lo que le da una estructura en capas. [5] [1] Esta estructura es compartida por una variedad de compuestos, en particular AlCl 3 .
Preparación y reacciones
El YCl 3 a menudo se prepara por la " ruta del cloruro de amonio " , partiendo de Y 2 O 3 o cloruro u oxicloruro hidratado. [6] [7] o YCl 3 · 6H 2 O. [8] Estos métodos producen (NH 4 ) 2 [YCl 5 ]:
- 10 NH 4 Cl + Y 2 O 3 → 2 (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 NH 3 + 3 H 2 O
- YCl 3 · 6H 2 O + 2 NH 4 Cl → (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] + 6 H 2 O
El pentacloruro se descompone térmicamente de acuerdo con la siguiente ecuación:
- (NH 4 ) 2 [YCl 5 ] → 2 NH 4 Cl + YCl 3
La reacción de termólisis procede a través de la intermediación de (NH 4 ) [Y 2 Cl 7 ].
El tratamiento de Y 2 O 3 con HCl acuoso produce el cloruro hidratado (YCl 3 · 6H 2 O). Cuando se calienta, esta sal produce oxicloruro de itrio en lugar de volver a la forma anhidra.
Referencias
- ^ a b Templeton, DH; Carter, Giles F. (1954). "Las estructuras cristalinas del tricloruro de itrio y compuestos similares". J. Phys. Chem. 58 (11): 940–944. doi : 10.1021 / j150521a002 .
- ^ a b c d e Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Prensa CRC . pag. 4,99. ISBN 978-1439855119.
- ^ Spencer, James F. (1919), Los metales de las tierras raras , Nueva York: Longmans, Green y compañía, p. 135
- ^ Templeton, DH; Carter, Giles F. (1954). "Las estructuras cristalinas del tricloruro de itrio y compuestos similares". La Revista de Química Física . 58 (11): 940–944. doi : 10.1021 / j150521a002 .
- ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5ta edición Publicaciones científicas de Oxford ISBN 0-19-855370-6
- ^ Meyer, G. (1989). La ruta del cloruro de amonio a los cloruros anhidros de tierras raras: el ejemplo de YCl 3 . Síntesis inorgánica. 25 . págs. 146-150. doi : 10.1002 / 9780470132562.ch35 . ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ Edelmann, FT; Poremba, P. (1997). Herrmann, WA (ed.). Métodos sintéticos de química organometálica e inorgánica . VI . Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ^ Taylor, MD; Carter, CP (1962). "Preparación de haluros de lantánidos anhidros, especialmente yoduros". Revista de Química Inorgánica y Nuclear . 24 (4): 387–391. doi : 10.1016 / 0022-1902 (62) 80034-7 .