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Nombres | |||
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Nombre IUPAC preferido 2-bromopropano [2] | |||
Otros nombres Bromuro de isopropilo [1] | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
741852 | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.000.778 ![]() | ||
Número CE |
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Malla | 2-bromopropano | ||
PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 2344 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
C 3 H 7 Br | |||
Masa molar | 122,993 g · mol −1 | ||
Apariencia | Líquido incoloro | ||
Densidad | 1,31 g mL −1 | ||
Punto de fusion | -89,0 ° C; -128,1 ° F; 184,2 K | ||
Punto de ebullición | 59 a 61 ° C; 138 a 142 ° F; 332 hasta 334 K | ||
3,2 g L −1 (a 20 ° C) | |||
log P | 2.136 | ||
Presión de vapor | 32 kPa (a 20 ° C) | ||
Constante de la ley de Henry ( k H ) | 1,0 μmol Pa −1 mol −1 | ||
Índice de refracción ( n D ) | 1.4251 | ||
Viscosidad | 0,4894 mPa s (a 20 ° C) | ||
Termoquímica | |||
Capacidad calorífica ( C ) | 135,6 JK mol -1 | ||
−129 kJ mol −1 | |||
−2.0537–−2.0501 MJ mol −1 | |||
Riesgos | |||
Pictogramas GHS | ![]() ![]() | ||
Palabra de señal GHS | Peligro | ||
Declaraciones de peligro GHS | H225 , H360 , H373 | ||
Consejos de prudencia del SGA | P210 , P308 + 313 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 2 3 0 | ||
punto de inflamabilidad | 19 ° C (66 ° F; 292 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Alcanos relacionados |
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Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
El 2-bromopropano , también conocido como bromuro de isopropilo y bromuro de 2-propilo , es el hidrocarburo halogenado con la fórmula CH 3 CHBrCH 3 . Es un líquido incoloro. Se utiliza para introducir el grupo funcional isopropilo en síntesis orgánica . El 2-bromopropano se prepara calentando isopropanol con ácido bromhídrico . [3]
Preparación
El 2-bromopropano está disponible comercialmente. Puede prepararse de la manera habitual de los bromuros de alquilo, haciendo reaccionar isopropanol con fósforo y bromo , [4] o con tribromuro de fósforo . [5]
Seguridad
Los haluros de alquilo de cadena corta suelen ser cancerígenos .
El átomo de bromo está en la posición secundaria, lo que permite que la molécula se deshidrohalogena fácilmente para dar propeno , que se escapa como gas y puede romper los vasos de reacción cerrados. Cuando este reactivo se usa en reacciones catalizadas por bases, se debe usar carbonato de potasio en lugar de hidróxido de sodio o potasio .
Lectura adicional
- M G. Gergel "Disculpe señor, ¿le gustaría comprar un kilo de bromuro de isopropilo?" Pierce Chemical Co. (1979). (historia de una empresa química de nueva creación).
Referencias
- ^ Wilfred LF Armarego y Christina Li Lin Chai, Purificación de productos químicos de laboratorio , séptima edición, Butterworth-Heinemann, 2013, p. 176
- ^ "2-bromopropano - Resumen de compuestos" . Compuesto PubChem . EE.UU .: Centro Nacional de Información Biotecnológica. 27 de marzo de 2005. Identificación . Consultado el 15 de junio de 2012 .
- ^ Índice Merck de sustancias químicas y drogas, 9ª ed. Monografía 5071
- ^ Oliver Kamm y CS Marvel (1941). "Bromuros de alquilo y alquileno". Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 1 , p. 25
- ^ CR Noller y R. Dinsmore (1943). "Bromuro de isobutilo". Síntesis orgánicas .; Volumen colectivo , 2 , p. 358