Yoduro de aluminio

El yoduro de aluminio es un compuesto químico que contiene aluminio y yodo . Invariablemente, el nombre se refiere a un compuesto de la composición AlI
3, formado por la reacción de aluminio y yodo [4] o la acción de HI sobre el metal Al . El hexahidrato se obtiene de una reacción entre aluminio metálico o hidróxido de aluminio con yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico . Como el cloruro y el bromuro relacionados, AlI
3es un ácido de Lewis fuerte y absorberá agua de la atmósfera. Se emplea como reactivo para la escisión de ciertos tipos de enlaces CO y NO. Escinde éteres de arilo y desoxigena epóxidos . [5]

Yoduro de aluminio
Modelo de bola y palo de dímero de yoduro de aluminio
Jodid hlinitý.PNG
Nombres
Nombre IUPAC preferido
Yodo de aluminio
Otros nombres
Yoduro de aluminio (III)

Yoduro de
aluminio Triyoduro de aluminio

Triyoduro de aluminio
Identificadores
  • 7784-23-8 (anhidrato) chequeY
  • 10090-53-6 (hexahidrato) chequeY
Modelo 3D ( JSmol )
ChemSpider
Tarjeta de información ECHA 100.029.140 Edita esto en Wikidata
Número CE
  • 232-054-8
UNII
un numero ONU 3260
  • Clave: CECABOMBVQNBEC-UHFFFAOYSA-K  chequeY
  • Clave: CECABOMBVQNBEC-DFZHHIFOAE
  • Yo [Al] (yo) yo
  • dímero : I [Al-] 1 (I) [I +] [Al -] ([I +] 1) (I) I
Propiedades
AlI 3 , AlI 3 · 6H 2 O (hexahidrato)
Masa molar 407,695 g / mol (anhidro)
515,786 g / mol (hexahidrato) [1]
Apariencia polvo blanco (anhidro) o amarillo (hexahidrato) [1]
Densidad 3,98 g / cm 3 (anhidro) [1] 2,63 g / cm 3 (hexahidrato) [2]
Punto de fusion 188,28 ° C (370,90 ° F; 461,43 K) (anhidro)
185 ° C, se descompone (hexahidrato) [1] [2]
Punto de ebullición 382 ° C (720 ° F; 655 K) anhidro, sublime [1]
hidrólisis parcial muy soluble
Solubilidad en alcohol , éter soluble (hexahidrato)
Estructura [3]
Estructura cristalina
Monoclínico , MP16
Grupo espacial
P2 1 / c, No. 14
Constante de celosía
a  = 1,1958 nm, b  = 0,6128 nm, c  = 1,8307 nm
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Unidades de fórmula ( Z )
8
Termoquímica [1]
Capacidad calorífica ( C )
98,7 J / (mol · K)
Entropía molar estándar ( S o 298 )
195,9 J / (mol · K)
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )
-302,9 kJ / mol
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒norte verificar  ( ¿qué es   ?)chequeY☒norte
Referencias de Infobox

Solid AlI
3es dimérico, formado por Al
2I
6, similar al de AlBr 3 . [3] La estructura de las formas monoméricas y diméricas se ha caracterizado en la fase gaseosa. [6] El monómero, AlI
3es trigonal planar con una longitud de enlace de 2.448 (6) Å, y el dímero puenteado, Al
2I
6a 430 K es similar a Al 2 Cl 6 y Al 2 Br 6 con longitudes de enlace Al – I de 2.456 (6) Å (terminal) y 2.670 (8) Å (puente). El dímero se describe como flexible con una geometría de equilibrio de D 2h .

"> Reproducir medios
Experimento que muestra una síntesis directa de yoduro de aluminio. Se añaden unas gotas de agua a una mezcla homogeneizada de polvo de aluminio y yodo en polvo. Después de poco tiempo (un período de inducción) se produce una reacción vigorosa seguida de la emisión de vapores de colores intensos. Los vapores violetas se deben a la evaporación del yodo como consecuencia del aumento de temperatura del sistema, y ​​los marrones probablemente se deben al humo de un aducto del producto de reacción con exceso de yodo. La reacción exergónica 2Al (s) + 3I 2 (s) → 2AlI 3 (s) está en el origen del fenómeno observado.

Se asume ampliamente que el nombre "yoduro de aluminio" describe el triyoduro o su dímero. De hecho, un monoyoduro también juega un papel en el sistema Al-I, aunque el compuesto AlI es inestable a temperatura ambiente en relación con el triyoduro: [7]

3 AlI → AlI
3 + 2 Al

Un derivado ilustrativo del monoyoduro de aluminio es el aducto cíclico formado con trietilamina , Al
4I
4(Neto
3)
4.

  1. ^ a b c d e f Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . pag. 4.45. ISBN 1439855110.
  2. ^ a b Perry, Dale L. (19 de abril de 2016). Manual de compuestos inorgánicos, segunda edición . Prensa CRC. pag. 8. ISBN 978-1-4398-1462-8.
  3. ^ a b Troyanov, Sergey I .; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). "Estructuras cristalinas de GaX 3 (X = Cl, Br, I) y AlI 3 ". Zeitschrift für Kristallographie . 219 (2–2004): 88–92. doi : 10.1524 / zkri.219.2.88.26320 . S2CID  101603507 .
  4. ^ Watt, George W; Hall, James L; Taylor, William Lloyd; Kleinberg, Jacob (1953). "Yoduro de aluminio". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 4 . págs. 117-119. doi : 10.1002 / 9780470132357.ch39 . ISBN 9780470132357.
  5. ^ Gugelchuk, M. (2004). "Yoduro de aluminio". En L. Paquette (ed.). Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . Nueva York: J. Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.ra083 . ISBN 0471936235.
  6. ^ Hargittai, Magdolna; Réffy, Balázs; Kolonits, Mária (2006). "Una molécula intrincada: triyoduro de aluminio. Estructura molecular de AlI 3 y Al 2 I 6 de la difracción de electrones y la computación". El Journal of Physical Chemistry A . 110 (10): 3770–3777. doi : 10.1021 / jp056498e . PMID  16526661 .
  7. ^ Dohmeier, C .; Loos, D .; Schnöckel, H. (1996). "Compuestos de aluminio (I) y galio (I): síntesis, estructuras y reacciones". Angewandte Chemie International Edition . 35 (2): 129-149. doi : 10.1002 / anie.199601291 .

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