El sulfacetato de aluminio es una mezcla de sales de aluminio disueltas en agua con fórmula Al
2ENTONCES
4(CH
3CO
2)
4. [1] [2]
Usos
Es una mezcla uniformemente equilibrada de sulfato de aluminio y acetato de aluminio . Se puede usar como mordiente , que es una sustancia que se usa para fijar tintes en telas [3] que típicamente contiene un ión de metal polivalente como el aluminio o el hierro, [4] En mezclas con diacetato de aluminio básico o sulfacetato de aluminio, el triacetato de aluminio ha sido utilizado como mordiente con colorante de alizarina . [1] En 1899, Albert Ganswindt recomendó que el uso de sulfacetatos impuros que son líquidos empireumáticos "debería abandonarse" en favor de las preparaciones puras. [5] Empireumaes un término químico y médico obsoleto que se refiere al "olor y sabor asociados con la quema de materia vegetal y animal", [6] y es probable que en este caso se deba al uso de ácido piroleñoso (ácido de madera) o cal ácida de madera en la preparación de el mordiente. [5]
Preparación
Un método común para preparar el sulfato de aluminio es mediante la reacción del sulfato de aluminio con acetato de plomo (II) . La cantidad relativa de cada reactivo controla la composición de la mezcla resultante. [1] Cuando la relación estequiométrica de acetato de plomo a sulfato de aluminio excede 3: 1, el proceso se conduce teóricamente hasta su finalización y el triacetato de aluminio es el único producto. Con menos acetato de plomo, se obtiene una mezcla de triacetato de aluminio y sulfacetato de aluminio que se vuelve cada vez más rica en este último a medida que la relación molar del reactivo se acerca a 2: 1. Este enfoque se utiliza para formar varias mezclas para aplicaciones de mordiente: [1]
- Alabama
2(ENTONCES
4)
3 + 3 Pb (canal
3CO
2)
2 → 2 Al (CH
3CO
2)
3 + 3 PbSO
4
También se pueden preparar sulfacetatos de aluminio básicos, Al
2ENTONCES
4(CH
3CO
2)
4 - n(OH)
norte, con aniones hidróxido reemplazando algunos iones acetato . Los casos extremos son el propio sulfato de aluminio ( n = 0) y la sal doble de sulfato de aluminio e hidróxido de aluminio ( n = 4 caso, Al
2ENTONCES
4(OH)
4). El sulfacetato de aluminio se fabrica a partir de los hidratos de sulfato de aluminio y acetato de plomo: [2]
- Alabama
2(ENTONCES
4)
3• 18H
2O + 2 Pb (CH
3CO
2)
2• 3H
2O → Al
2ENTONCES
4(CH
3CO
2)
4 + 2 PbSO
4 + 24 H
2O
Los casos n = 1 y n = 2, ambos de los cuales son sulfatos de aluminio básicos, se preparan utilizando bicarbonato de sodio junto con los reactivos: [2]
- 2 Al
2(ENTONCES
4)
3• 18H
2O + 3 Pb (CH
3CO
2)
2• 3H
2O + 2 NaHCO
3 → Al
2ENTONCES
4(CH
3CO
2)
3OH + 3 PbSO
4 + Na
2ENTONCES
4 + 2 CO
2 + 45 H
2O
- Alabama
2(ENTONCES
4)
3• 18H
2O + Pb (CH
3CO
2)
2• 3H
2O + 2 NaHCO
3 → Al
2ENTONCES
4(CH
3CO
2)
2(OH)
2 + PbSO
4 + Na
2ENTONCES
4 + 2 CO
2 + 21 H
2O
El caso n = 3, también un sulfacetato de aluminio básico, se prepara utilizando ácido acético en lugar de acetato de plomo, junto con bicarbonato de sodio: [2]
- Alabama
2(ENTONCES
4)
3• 18H
2O + CH
3COOH + 4 NaHCO
3 → Al
2ENTONCES
4(CH
3CO
2)(OH)
3 + 2 Na
2ENTONCES
4 + CO
2 + 19 H
2O
Referencias
- ↑ a b c d von Georgievics, Georg (2013). La tecnología química de las fibras textiles: su origen, estructura, preparación, lavado, blanqueo, teñido, estampado y alisado . Leer libros . ISBN 9781447486121.
- ^ a b c d Hummel, JJ; Knecht, Edmund (1888). Die Färberei und Bleicherei der Gespinnstfasern (en alemán). Springer-Verlag . págs. 116-118. ISBN 9783642912061.
- ^ IUPAC , Compendio de terminología química , 2ª ed. (el "Libro de oro") (1997). Versión corregida online: (2006–) " Mordant ". doi : 10.1351 / goldbook.M04029
- ^ Llewellyn, Bryan D. (mayo de 2005). "Teoría de la mancha - Cómo funcionan los mordientes" . Archivado desde el original el 14 de agosto de 2007.
- ^ a b Ganswindt, Albert (1889). Handbuch der Färberei und der damit verwandten vorbereitenden und vollendenden Gewerbe (en alemán). pag. 270.
- ^ "Definición de empireuma" . Diccionario Collins . 2016 . Consultado el 23 de noviembre de 2016 .