El acetato de plomo (II) (Pb (CH 3 COO) 2 ), también conocido como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato plumoso, azúcar de plomo, azúcar de plomo, sal de Saturno o polvo de Goulard , es un compuesto químico cristalino blanco con un sabor ligeramente dulce . Como muchos otros compuestos de plomo , es tóxico . El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina . Con agua forma el trihidrato, Pb (CH 3 COO) 2 · 3H 2 O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente incolora o blanca .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Acetato de plomo (II) | |
Nombre IUPAC sistemático Etanoato de plomo (II) | |
Otros nombres Acetato plomizo, Sal de Saturno, Azúcar de plomo, Diacetato de plomo | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.005.551 |
Número CE |
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Malla | plomo + acetato |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Pb (C 2 H 3 O 2 ) 2 | |
Masa molar | 325,29 g / mol (anhidro) 379,33 g / mol (trihidrato) |
Apariencia | Polvo blanco o cristales eflorescentes incoloros |
Olor | Ligeramente acético |
Densidad | 3,25 g / cm 3 (20 ° C, anhidro) 2,55 g / cm 3 (trihidrato) 1,69 g / cm 3 (decahidrato) [1] |
Punto de fusion | 280 ° C (536 ° F; 553 K) (anhidro) 75 ° C (167 ° F; 348 K) (trihidrato) se descompone [4] a ≥ 200 ° C 22 ° C (72 ° F; 295 K) (decahidrato ) [1] |
Punto de ebullición | Se descompone |
Anhidro: 19,8 g / 100 mL (0 ° C) 44,31 g / 100 mL (20 ° C) 69,5 g / 100 mL (30 ° C) [2] 218,3 g / 100 mL (50 ° C) [1] | |
Solubilidad | Anhidro y trihidrato son solubles en alcohol , glicerol [2] |
Solubilidad en metanol | Anhidro: [2] 102,75 g / 100 g (66,1 ° C) Trihidrato: [3] 74,75 g / 100 g (15 ° C) 214,95 g / 100 g (66,1 ° C) |
Solubilidad en glicerol | Anhidro: [2] 20 g / 100 g (15 ° C) Trihidrato: [3] 143 g / 100 g (20 ° C) |
Susceptibilidad magnética (χ) | −89,1 · 10 −6 cm 3 / mol |
Índice de refracción ( n D ) | 1.567 (trihidrato) [1] |
Estructura | |
Estructura cristalina | Monoclínico (anhidro, trihidrato) Rómbico (decahidratado) |
Termoquímica | |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −960,9 kJ / mol (anhidro) [2] −1848,6 kJ / mol (trihidrato) [3] |
Peligros | |
Principales peligros | Neurotóxico , probable carcinógeno humano |
Pictogramas GHS | [4] |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H360 , H373 , H410 [4] |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P273 , P308 + 313 , P501 [4] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 1 1 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis mediana ) | 400 mg / kg (ratones, oral) [1] |
LC Lo ( más bajo publicado ) | 300 mg / kg (perro, oral) [5] |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Acetato de plomo (IV) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
La sustancia se usa como reactivo para producir otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes. En bajas concentraciones, es el principal ingrediente activo en los tipos progresivos de tintes para el cabello . [6] El acetato de plomo (II) también se utiliza como mordiente en el estampado y teñido de textiles y como secador en pinturas y barnices . Históricamente se ha utilizado como edulcorante en vinos y en otros alimentos y para cosméticos .
Producción
El acetato de plomo puede obtenerse hirviendo plomo elemental en ácido acético y peróxido de hidrógeno. Este método también funcionará con carbonato de plomo u óxido de plomo .
Pb (s) + H 2 O 2 (aq) + 2 H + (aq) → Pb 2+ (aq) + 2 H 2 O (l)
Pb 2+ (aq) + 2 CH 3 COO - (aq) → Pb (CH 3 COO) 2 (aq)
El acetato de plomo (II) también se puede producir mediante una única reacción de desplazamiento entre el acetato de cobre y el plomo metálico:
Cu (CH 3 COO) 2 + Pb → Cu + Pb (CH 3 COO) 2
Estructura
La estructura cristalina del acetato de plomo (II) anhidro se ha descrito como un polímero de coordinación 2D . En comparación, la estructura de trihidrato de acetato de plomo (II) es un polímero de coordinación 1D. [7] En el trihidrato, la esfera de coordinación del ion Pb 2+ consta de nueve átomos de oxígeno que pertenecen a tres moléculas de agua, dos grupos acetato bidentados y dos grupos acetato puente. La geometría de coordinación en Pb es un antiprisma cuadrado monocapitado. [8] [9] El trihidrato se descompone térmicamente en un hemihidrato, Pb (OAc) 2 · ½H 2 O, y en acetatos básicos como Pb 4 O (OAc) 6 y Pb 2 O (OAc) 2 . [7]
Grado de hidratación | Coordinación de pb | Agregación fuertemente unida | Agregación débilmente unida |
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Anhidro [7] Pb (OAc) 2 | Hoja 2D | hojas apiladas con superficies hidrofóbicas en contacto | |
Trihidrato [8] [9] Pb (OAc) 2 · 3H 2 O | Cadena 1D | cadenas unidas por enlaces de hidrógeno |
Usos
Edulcorante
Al igual que otras sales de plomo (II), el acetato de plomo (II) tiene un sabor dulce, lo que llevó a su uso histórico como sustituto del azúcar tanto en vinos como en alimentos. [10] [11] Los antiguos romanos , que tenían pocos edulcorantes además de la miel , hervían el mosto (jugo de uva) en ollas de plomo para producir un jarabe de azúcar reducido llamado defrutum , concentrado nuevamente en sapa . Este almíbar se utilizaba para endulzar el vino y para endulzar y conservar la fruta. Es posible que el acetato de plomo (II) u otros compuestos de plomo que se filtran en el jarabe hayan causado envenenamiento por plomo en quienes lo consumieron. [12] El acetato de plomo ya no se utiliza en la producción de edulcorantes debido a su reconocida toxicidad. La química moderna puede detectarlo fácilmente, lo que ha detenido casi por completo el uso ilegal que continuó décadas después de que se prohibiera el uso legal como edulcorante. [13]
Incidentes históricos
El primer envenenamiento confirmado por acetato de plomo fue el del Papa Clemente II, quien murió en octubre de 1047. Un examen toxicológico de sus restos realizado a mediados del siglo XX confirmó rumores de siglos de antigüedad de que había sido envenenado con azúcar de plomo. [14] No está claro si fue asesinado.
En 1787 el pintor Albert Christoph Dies tragó, por accidente, aproximadamente3/4 oz (20 g) de acetato de plomo. Su recuperación de este veneno fue lenta e incompleta. Vivió con enfermedades hasta su muerte en 1822. [15] [16]
Aunque el uso de acetato de plomo (II) como edulcorante ya era ilegal en ese momento, el compositor Ludwig van Beethoven pudo haber muerto de envenenamiento por plomo causado por vinos adulterados con acetato de plomo (ver también hígado de Beethoven ) . [17] [18]
En la década de 1850, Mary Seacole aplicó acetato de plomo (II), entre otros remedios, contra una epidemia de cólera en Panamá. [19] [20]
En 1887, 38 caballos de caza pertenecientes al capitán William Hollwey Steeds fueron envenenados en sus establos en Clonsilla House, Dublín, Irlanda. Al menos diez de los cazadores murieron. El Capitán Steeds, un 'agente de comisión extenso', había proporcionado previamente los caballos para el entrenador Bray y Greystones. Resultó que les habían alimentado con un puré de salvado endulzado con un acetato de plomo tóxico. [21]
Productos cosméticos
El acetato de plomo (II), así como el plomo blanco , se han utilizado en cosméticos a lo largo de la historia. [22]
Hasta hace poco, todavía se usaba en los Estados Unidos en productos para teñir el cabello para hombres [23] como Grecian Formula . No fue hasta hace unos años cuando el fabricante eliminó el acetato de plomo del producto colorante para el cabello y, a partir de julio de 2018, los ingredientes de Grecian Formula son agua, alcohol isopropílico, trietanolamina, citrato de bismuto, tiosulfato de sodio, fragancia y pantenol. El acetato de plomo ha sido reemplazado por citrato de bismuto como colorante progresivo. Su uso en cosméticos ha sido prohibido en Canadá por Health Canada en 2005 (con efecto a finales de 2006) basándose en pruebas que muestran una posible carcinogenicidad y toxicidad reproductiva, [24] y también está prohibido en la Unión Europea [24] y ha sido en la lista de advertencia de la Propuesta 65 de California como carcinógeno desde 1988. [25]
Usos médicos
La solución de acetato de plomo (II) era un remedio popular de uso común para los pezones doloridos. [26] En la medicina moderna, durante un tiempo, se utilizó como astringente , en forma de extracto de Goulard , y también se ha utilizado para tratar la hiedra venenosa . [27]
Usos industriales
Se utiliza papel de acetato de plomo (II) para detectar el gas venenoso sulfuro de hidrógeno . El gas reacciona con el acetato de plomo (II) en el papel de prueba humedecido para formar un precipitado gris de sulfuro de plomo (II) .
Una solución acuosa de acetato de plomo (II) es el subproducto de una proporción 1: 1 de peróxido de hidrógeno y vinagre blanco (ácido acético) que se utiliza en la limpieza y mantenimiento de los supresores (silenciadores) y compensadores de armas de fuego de acero inoxidable . La solución se agita por la acción burbujeante del peróxido de hidrógeno, y la reacción principal es la disolución de los depósitos de plomo dentro del supresor por el ácido acético, que forma acetato de plomo. Debido a su alta toxicidad, esta solución química debe desecharse adecuadamente en una instalación de procesamiento de productos químicos o en un centro de materiales peligrosos . Alternativamente, la solución se puede hacer reaccionar con ácido sulfúrico para precipitar sulfato de plomo (II) casi insoluble . A continuación, el sólido puede eliminarse mediante filtración mecánica y es más seguro eliminarlo que el acetato de plomo acuoso.
También se utilizó en la fabricación de fósforos lentos durante la Edad Media . Se hizo mezclando una forma natural de óxido de plomo (II) llamado litargirio y vinagre .
El azúcar de plomo era un agente recomendado agregado al aceite de linaza durante el calentamiento para producir aceite de linaza "hervido" , el plomo y el calor actúan para hacer que el aceite se cure más rápido que el aceite de linaza crudo. [28]
Ver también
- Árbol de Saturno
Referencias
- ↑ a b c d e Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1990
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- ^ "Compuestos de plomo (como Pb)" . Concentraciones inmediatamente peligrosas para la vida o la salud (IDLH) . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ https://www.fda.gov/Cosmetics/ProductsIngredients/Products/ucm143075.htm
- ^ a b c Martínez-Casado, Francisco J .; Ramos-Riesco, Miguel; Rodríguez-Cheda, José A .; Cucinotta, Fabio; Matesanz, Emilio; Miletto, Ivana; Gianotti, Enrica; Marqués, Leonardo; Matěj, Zdeněk (2016). "Desentrañar el proceso de descomposición del acetato de plomo (II): polimorfos anhidros, hidratos y subproductos y fosforescencia a temperatura ambiente". Inorg. Chem. 55 (17): 8576–8585. doi : 10.1021 / acs.inorgchem.6b01116 .
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A partir de los resultados obtenidos hasta el momento, es obvio que la ley de pureza para el plomo en los vinos en los dos últimos siglos se ha ignorado con frecuencia.
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enlaces externos
- Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por plomo
- Ensayo sobre "El envenenamiento por plomo y Roma"
- HowStuffWorks "¿Qué tipo de color de cabello usan los hombres?" discusión de tintes progresivos que contienen acetato de plomo
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de plomo y compuestos de plomo (no trae plomo)
- ToxFAQs: Plomo
- Hoja informativa de la Administración de Drogas y Alimentos de los EE.
- Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos (FDA) 21CFR73.2396 "PARTE 73 - LISTADO DE ADITIVOS DE COLOR EXENTOS DE CERTIFICACIÓN, Subparte C - Cosméticos, Sec. 73.2396 Acetato de plomo"