Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, conde de Quaregna y Cerreto [1] ( / ˌ æ v ə ɡ ɑ d r oʊ / , [2] también de Estados Unidos : / ˌ ɑ v - / , [3] [4] [5] Italiano: [ameˈdɛːo avoˈɡaːdro] ; 9 de agosto de 1776 - 9 de julio de 1856) fue un científico italiano , más conocido por su contribución a la teoría molecular ahora conocida como ley de Avogadro., que establece que volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones de temperatura y presión contendrán igual número de moléculas. En homenaje a él, el número de entidades elementales ( átomos , moléculas , iones u otras partículas) en 1 mol de una sustancia,6.022 140 76 × 10 23 , se conoce como la constante de Avogadro , una de las siete SI unidades de base y representada por N A .
Amedeo Avogadro | |
---|---|
Nació | Amedeo Carlo Avogadro 9 de agosto de 1776 |
Fallecido | 9 de julio de 1856 | (79 años)
Nacionalidad | italiano |
Conocido por | Ley de Avogadro Constante de Avogadro |
Carrera científica | |
Campos | Química |
Instituciones | Universidad de Turin |
Firma | |
Biografía
Amedeo Avogadro nació en Turín en una familia noble del Reino de Cerdeña (ahora parte de Italia ) en el año 1776. Se licenció en derecho eclesiástico a los 20 años y comenzó a ejercer. Poco después, se dedicó a la física y las matemáticas (entonces llamada filosofía positiva ), [6] y en 1809 comenzó a enseñarlas en un liceo (escuela secundaria) en Vercelli , donde su familia vivía y tenía algunas propiedades.
En 1811, publicó un artículo con el título Essai d'une manière de déterminer les masas parientes de moléculas élémentaires des corps, et les proporciones selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons ("Ensayo sobre una manera de determinar las masas relativas de los elementales Moléculas de cuerpos y proporciones por las que entran en estas combinaciones "), que contiene la hipótesis de Avogadro. Avogadro presentó este ensayo a Jean-Claude Delamétherie 's Journal de Physique, de Chimie et de Historia natural ( "Diario de Física, Química e Historia Natural").
En 1820, se convirtió en profesor de física en la Universidad de Turín. Turín era ahora la capital de la restaurada de Saboya Reino de Cerdeña bajo Víctor Manuel I . Avogadro participó activamente en el movimiento revolucionario de marzo de 1821. Como resultado, perdió su cátedra en 1823 (o, como declaró oficialmente la universidad, estaba "muy contento de permitir que este interesante científico descansara de sus pesadas tareas docentes, en para poder dar mejor atención a sus investigaciones "). Finalmente, el rey Carlos Alberto concedió una Constitución ( Statuto Albertino ) en 1848. Mucho antes de esto, Avogadro había sido llamado a la universidad de Turín en 1833, donde enseñó durante otros veinte años.
Poco se sabe sobre la vida privada de Avogadro, que parece haber sido sobria y religiosa. Se casó con Felicita Mazzé y tuvo seis hijos. [ dudoso ] Avogadro ocupó cargos relacionados con estadísticas, meteorología y pesos y medidas (introdujo el sistema métrico en Piamonte) y fue miembro del Real Consejo Superior de Instrucción Pública.
Murió el 9 de julio de 1856.
Logros
En honor de las contribuciones de Avogadro a la teoría molecular, el número de moléculas por mol de sustancia se denomina la " constante de Avogadro ", N A . Es exactamente6.022 140 76 × 10 23 mol -1 . [7] La constante de Avogadro se utiliza para calcular los resultados de reacciones químicas. Permite a los químicos determinar las cantidades de sustancias producidas en una reacción dada con un alto grado de precisión.
Johann Josef Loschmidt calculó primero el valor de la constante de Avogadro, el número de partículas en un mol, a veces denominado número de Loschmidt en los países de habla alemana (la constante de Loschmidt ahora tiene otro significado).
La Ley de Avogadro establece que la relación entre las masas del mismo volumen de todos los gases (a la misma temperatura y presión) corresponde a la relación entre sus respectivos pesos moleculares. Por tanto, la masa molecular relativa de un gas se puede calcular a partir de la masa de una muestra de volumen conocido.
Avogadro desarrolló esta hipótesis después de que Joseph Louis Gay-Lussac publicara su ley sobre los volúmenes (y la combinación de gases) en 1808. El mayor problema que Avogadro tuvo que resolver fue la confusión en ese momento con respecto a los átomos y las moléculas. Una de sus contribuciones más importantes fue distinguir claramente entre sí, afirmando que los gases están compuestos de moléculas y estas moléculas están compuestas de átomos. (Por ejemplo, John Dalton no consideró esta posibilidad). Avogadro en realidad no usó la palabra "átomo", ya que las palabras "átomo" y "molécula" se usaron casi sin diferencia. Creía que había tres tipos de "moléculas", incluida una "molécula elemental" (nuestro "átomo"). Además, prestó más atención a la definición de masa , a diferencia del peso .
En 1815, publicó Mémoire sur les masses related des molécules des corps simples, ou densités présumées de leur gaz, et sur la Constitution de quelques-uns de leur composés, pour servir de suite à l'Essai sur le même sujet, publié dans le Journal de Physique, juillet 1811 ("Nota sobre las masas relativas de moléculas elementales o densidades sugeridas de sus gases, y sobre los constituyentes de algunos de sus compuestos, como seguimiento del ensayo sobre el mismo tema, publicado en el Journal of Physics, julio de 1811 ") sobre densidades de gas.
En 1821 publicó otro artículo, Nouvelles considérations sur la théorie des proporions déterminées dans les combinaisons, et sur la détermination des masses des molécules des corps ( Nuevas consideraciones sobre la teoría de las proporciones determinadas en combinaciones y sobre la determinación de las masas de átomos ) y poco después, Mémoire sur la manière de ramener les composès organiques aux lois ordinaires des proporions déterminées ("Nota sobre la manera de encontrar la composición orgánica por las leyes ordinarias de determinadas proporciones").
En 1841, publicó su obra en Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale de 'corpi , 4 volúmenes.
Respuesta a la teoría
La comunidad científica no prestó mucha atención a la teoría de Avogadro y no fue aceptada de inmediato. André-Marie Ampère propuso una teoría muy similar tres años más tarde (en su Sur la détermination des proporions dans lesquelles les corps se combine d'après le nombre et la disposition respectiva des molécules dont leurs particules intégrantes sont composées ; "Sobre la determinación de proporciones en el que los cuerpos se combinan según el número y la disposición respectiva de las moléculas por las que se forman sus partículas integrales "), pero la misma indiferencia también se mostró hacia su teoría.
Solo a través de los estudios de Charles Frédéric Gerhardt y Auguste Laurent sobre química orgánica fue posible demostrar que la ley de Avogadro explicaba por qué las mismas cantidades de moléculas en un gas tienen el mismo volumen.
Desafortunadamente, los experimentos relacionados con algunas sustancias inorgánicas mostraron aparentes contradicciones. Esto fue finalmente resuelto por Stanislao Cannizzaro , como se anunció en el Congreso de Karlsruhe en 1860, cuatro años después de la muerte de Avogadro. Explicó que estas excepciones se debían a disociaciones moleculares a ciertas temperaturas, y que la ley de Avogadro determinaba no solo las masas moleculares, sino también las masas atómicas.
En 1911, una reunión en Turín conmemoró el centenario de la publicación del clásico artículo de Avogadro de 1811. Asistió el rey Víctor Manuel III y se reconoció la gran contribución de Avogadro a la química.
Rudolf Clausius , con su teoría cinética de los gases propuesta en 1857, proporcionó más pruebas de la ley de Avogadro. Jacobus Henricus van 't Hoff demostró que la teoría de Avogadro también se sostenía en soluciones diluidas.
Avogadro es aclamado como fundador de la teoría atómico-molecular .
Ver también
- Avogadrita (mineral)
- Avogadro ( cráter lunar )
Referencias
- ^ Guareschi, Icilio (1911), "Amedeo Avogadro e la sua opera scientifica", Opere scelte di Amedeo Avogadro , Turín: Accademia delle scienze, pp. I-cxl.
- ^ "Avogadro, Amedeo" . Diccionario Lexico UK . Prensa de la Universidad de Oxford . Consultado el 7 de agosto de 2019 .
- ^ "Avogadro" . Diccionario inglés Collins . HarperCollins . Consultado el 7 de agosto de 2019 .
- ^ "Avogadro" . Diccionario Merriam-Webster . Consultado el 7 de agosto de 2019 .
- ^ "Avogadro" . Diccionario íntegro de Random House Webster .
- ^ Aglio, Linda S .; Litvak, Eva A .; Desai, Sukumar P. (enero de 2016). "Historia de la anestesia". Revista europea de anestesiología . 33 (1): 1-3. doi : 10.1097 / EJA.0000000000000356 . PMID 26627677 .
- ^ "Valor CODATA 2018: constante de Avogadro" . La referencia del NIST sobre constantes, unidades e incertidumbre . NIST . 20 de mayo de 2019 . Consultado el 20 de mayo de 2019 .
Otras lecturas
- Hinshelwood, CN; Pauling, L. (1956), "Amedeo Avogadro", Science (publicado el 19 de octubre de 1956), 124 (3225), págs. 708-13, Bibcode : 1956Sci ... 124..708H , doi : 10.1126 / science. 124.3225.708 , PMID 17757602
- Cavanna, D. (1956), "Centenario de la muerte de Amedeo Avogadro", Minerva Farmaceutica (publicado en junio de 1956), 5 (6), págs. 134–37, PMID 13369233
- Crosland, MP (1970), "Avogadro, Amedeo", Dictionary of Scientific Biography , 1 , Nueva York: Charles Scribner's Sons, págs. 343–50, ISBN 0-684-10114-9.
- Morselli, Mario. (1984). Amedeo Avogadro, una biografía científica. Kluwer. ISBN 90-277-1624-2 .
- Reseña del libro de Morselli: Pierson, S. (1984), "Avogadro and His Work: Amedeo Avogadro", Science (publicado el 26 de octubre de 1984), 226 (4673), págs. 432–33, Bibcode : 1984Sci ... 226..432M , doi : 10.1126 / science.226.4673.432 , PMID 17799933
- Pierre Radvanyi, "Dos hipótesis de Avogadro", artículo de 1811 de Avogadro analizado sobre BibNum (haga clic en 'Télécharger').
enlaces externos
- Obras de Amedeo Avogadro en Open Library